Ирина Эланс
Теплота парообразования воды при 30 °С равна 2430.13 Дж/г. а при -20 °С 2451.58 Дж/г. Вычислить среднее значение теплоемкости водяного пара в интервале от 20 до 30 °С. если средняя теплоемкость волы равна 75,45 Дж/К моль. (Решение → 25807)
Заказ №39035
Теплота парообразования воды при 30 °С равна 2430.13 Дж/г. а при -20 °С 2451.58 Дж/г. Вычислить среднее значение теплоемкости водяного пара в интервале от 20 до 30 °С. если средняя теплоемкость волы равна 75,45 Дж/К моль.
Решение: 2430.13 2451.58 2,145 /
- Теплоты образования жидкой воды и двуокиси углерода в стандартных условиях соответственно равны минус 285,84 и минус 393,51 кДж/моль.
- Для гальванического элемента, образованного пластинами из металлов Pb и Al, погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов металлов A n+ =0,20 и B m+ = 0,01.
- Задание 206 206. Из бензола получить а) фенол, б) пара-крезол (п-гидрокситолуол), в) пара-нитрофенол. Сравнить кислые свойства полученных продуктов. Дать краткие пояснения.
- Прокаина гидрохлорида (новокаина) 0,25 Натрия хлорида 0,5 Раствора кислоты хлороводородной 0,1 моль/л - 0,3 мл Воды для инъекций до 100,0 мл. Предложите метод количественного определения прокаина гидрохлорида (новокаина) в препарате. При титровании новокаина в 5 мл раствора израсходовалось 2,35 мл титранта (0,02 моль/л) с К 1,0000. Сделайте заключение о качестве препарата. М.м. прокаина гидрохлорида (новокаина) 272,78.
- Стальной цилиндр емкостью 20,5 л наполнен кислородом, при 17 °С давление газа в сосуде равно 9 атм. Определить массу кислорода в сосуде.
- Константа равновесия реакции СО + Н2О = СО2 + Н2 пи 1080К равна 2. Определить состав равновесной смеси в % об, получающейся из 1 моль СО и 3 моль Н2О
- Задание 7 7. Какую навеску щавелевой кислоты (г) нужно взять для приготовления 250 мл 0,02 н раствора.
- В баллоне находятся 12 кг кислорода под давлением 120 атм. Когда часть газа была взята для работы давление понизилось до 50 атм.
- 8. Минимальный объем раствора, необходимый для открытия NН4 + реактивом Hесслера, равен 5 см3 . Вычислить открываемый минимум, если предельное разбавление ионов NН4 + в растворе составляет 20 000 000 см3 /г.
- Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при электрохимической коррозии гальванопары: Cu – Co а) в кислой среде; б) в атмосфере влажного воздуха.
- При кулонометрическом определении кобальта в 1,5 г сплава в серебряном кулонометре выделилось 0,0755 г серебра. Определить массовую долю кобальта в сплаве. Определить массовую долю кобальта в сплаве. Решение:
- Возможна ли реакция СО + Н2О = СО2 + Н2 при 1000 К если начальный состав равен, объем, доля, %: СО - 10, Н2О -25, СО2 - 3, Н2 – 52. При этой температуре Кр= 1,39, давление 1 атм.
- Задание 182 182. Из толуола получить: а) бензиламин, б) пара-толуидин (п-аминотолуол), b) N -метиланилин, г) N,N-диметиланилин. Сравнить основные свойства полученных продуктов. Дать краткие пояснения.
- Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита расплав Cr2O3 . Вычислите массу металла выделившегося на катоде, если электролиз проводили при силе тока А =1,5 в течение времени = 20мин. Выход металла по току ВТ составил 75%.