Ирина Эланс
8. Минимальный объем раствора, необходимый для открытия NН4 + реактивом Hесслера, равен 5 см3 . Вычислить открываемый минимум, если предельное разбавление ионов NН4 + в растворе составляет 20 000 000 см3 /г. (Решение → 25801)
Заказ №38742
8. Минимальный объем раствора, необходимый для открытия NН4 + реактивом Hесслера, равен 5 см3 . Вычислить открываемый минимум, если предельное разбавление ионов NН4 + в растворе составляет 20 000 000 см3 /г.\
Решение:
Октрываемый минимум можно вычислить по формуле: m = Vmin*106 /Wпред, где Vmin – минимальный объём раствора, необходимый для открытия катиона, мл; Wпред – предельное разбавление. Подставив имеющиеся данные, получим: m = 5*106 /20000000 = 0,25 (г) = 25*104 (мкг)
- Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при электрохимической коррозии гальванопары: Cu – Co а) в кислой среде; б) в атмосфере влажного воздуха.
- При кулонометрическом определении кобальта в 1,5 г сплава в серебряном кулонометре выделилось 0,0755 г серебра. Определить массовую долю кобальта в сплаве. Определить массовую долю кобальта в сплаве. Решение:
- Возможна ли реакция СО + Н2О = СО2 + Н2 при 1000 К если начальный состав равен, объем, доля, %: СО - 10, Н2О -25, СО2 - 3, Н2 – 52. При этой температуре Кр= 1,39, давление 1 атм.
- Задание 182 182. Из толуола получить: а) бензиламин, б) пара-толуидин (п-аминотолуол), b) N -метиланилин, г) N,N-диметиланилин. Сравнить основные свойства полученных продуктов. Дать краткие пояснения.
- Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита расплав Cr2O3 . Вычислите массу металла выделившегося на катоде, если электролиз проводили при силе тока А =1,5 в течение времени = 20мин. Выход металла по току ВТ составил 75%.
- Теплота парообразования воды при 30 °С равна 2430.13 Дж/г. а при -20 °С 2451.58 Дж/г. Вычислить среднее значение теплоемкости водяного пара в интервале от 20 до 30 °С. если средняя теплоемкость волы равна 75,45 Дж/К моль.
- Теплоты образования жидкой воды и двуокиси углерода в стандартных условиях соответственно равны минус 285,84 и минус 393,51 кДж/моль.
- Составьте химические и графические формулы соединений. Напишите уравнения диссоциации. Сульфат висмута, нитрат магния, перманганат калия, цинкат натрия, гидроортофосфат никеля (III)
- Молярная теплота испарения этилового спирта при 15 оС равна 27636 Дж/моль. Средние удельные теплоемкости жидкого спирта и его паров в пределах от 0 до 78 оС соответственно 2,219 и 1,507 Дж/г*К.
- Найти стандартный тепловой эффект восстановления 1 моль Fe2O3 с помощью металлического Al, используется стандартные теплоты образования.
- К подкисленному раствору Н2О2 прибавили избыточное количество KI и несколько капель раствора соли молибдена в качестве катализатора. Выделившийся I2 оттитровали 22,40 мл 0,1010 н Na2S2O3 (fэкв.=1). Какая масса Н2О2 содержалась в растворе
- Определить, какой вклад при подсчёте ВВП вносит следующее событие: а) Рыбоперерабатывающий комбинат купил у рыбаков 50 т минтая по цене 12 тыс. руб. за тонну для производства рыбных консервов, которые реализовал через свой магазин за 1100 тыс. руб.
- Эфедрина гидрохлорида 0,01 Сахара 0,2 Рассчитайте объем раствора серебра нитрата (0,05 моль/л) с К 1,0000, который израсходуется на титрование 0,65 г препарата. М.м. эфедрина гидрохлорида 201,70.
- В баллоне находятся 12 кг кислорода под давлением 120 атм. Когда часть газа была взята для работы давление понизилось до 50 атм.