Ирина Эланс
К подкисленному раствору Н2О2 прибавили избыточное количество KI и несколько капель раствора соли молибдена в качестве катализатора. Выделившийся I2 оттитровали 22,40 мл 0,1010 н Na2S2O3 (fэкв.=1). Какая масса Н2О2 содержалась в растворе (Решение → 25797)
Заказ №39039
К подкисленному раствору Н2О2 прибавили избыточное количество KI и несколько капель раствора соли молибдена в качестве катализатора. Выделившийся I2 оттитровали 22,40 мл 0,1010 н Na2S2O3 (fэкв.=1). Какая масса Н2О2 содержалась в растворе?
Решение: Запишем уравнения реакций: H2O2 +2 KI =2 KOH + I2 I2 + 2Na2S2O3 = 2KI + Na2S4O6 Заместительное титрование, закон эквивалентов:
- Определить, какой вклад при подсчёте ВВП вносит следующее событие: а) Рыбоперерабатывающий комбинат купил у рыбаков 50 т минтая по цене 12 тыс. руб. за тонну для производства рыбных консервов, которые реализовал через свой магазин за 1100 тыс. руб.
- Эфедрина гидрохлорида 0,01 Сахара 0,2 Рассчитайте объем раствора серебра нитрата (0,05 моль/л) с К 1,0000, который израсходуется на титрование 0,65 г препарата. М.м. эфедрина гидрохлорида 201,70.
- В баллоне находятся 12 кг кислорода под давлением 120 атм. Когда часть газа была взята для работы давление понизилось до 50 атм.
- 8. Минимальный объем раствора, необходимый для открытия NН4 + реактивом Hесслера, равен 5 см3 . Вычислить открываемый минимум, если предельное разбавление ионов NН4 + в растворе составляет 20 000 000 см3 /г.
- Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при электрохимической коррозии гальванопары: Cu – Co а) в кислой среде; б) в атмосфере влажного воздуха.
- При кулонометрическом определении кобальта в 1,5 г сплава в серебряном кулонометре выделилось 0,0755 г серебра. Определить массовую долю кобальта в сплаве. Определить массовую долю кобальта в сплаве. Решение:
- Возможна ли реакция СО + Н2О = СО2 + Н2 при 1000 К если начальный состав равен, объем, доля, %: СО - 10, Н2О -25, СО2 - 3, Н2 – 52. При этой температуре Кр= 1,39, давление 1 атм.
- Задание 97 В следующих примерах (табл.4) рассчитать и построить кривую титрования 100мл указанного вещества. Разбавление раствора при титровании в расчетах можно не учитывать. Концентрацию ионов водорода принять равной 1моль/л (молярная концентрация эквивалента).
- Рассчитать материальный баланс реактора синтеза аммиака. Объемный расход конечной смеси 72000 м3/ч.
- В газовой смеси, состоящей из 1 моль СО, 1 моль Н2О, 1 моль Н2 и 1 моль СО2 протекает реакция СО + Н2О = СО2 + Н2.
- Задание 67 Рассчитать и построить кривую титрования 100мл раствора указанного вещества. Разбавление раствора при титровании не учитывать. Использовать данные таблицы 2. Указать величину скачка и значение рН в точке эквивалентности.
- Составьте химические и графические формулы соединений. Напишите уравнения диссоциации. Сульфат висмута, нитрат магния, перманганат калия, цинкат натрия, гидроортофосфат никеля (III)
- Молярная теплота испарения этилового спирта при 15 оС равна 27636 Дж/моль. Средние удельные теплоемкости жидкого спирта и его паров в пределах от 0 до 78 оС соответственно 2,219 и 1,507 Дж/г*К.
- Найти стандартный тепловой эффект восстановления 1 моль Fe2O3 с помощью металлического Al, используется стандартные теплоты образования.