Ирина Эланс
Определить рН и степень гидролиза 16,2%-ного раствора нитрата меди (ρ = 1,149 г/cм3 ) (Решение → 22779)
Заказ №39039
Определить рН и степень гидролиза 16,2%-ного раствора нитрата меди (ρ = 1,149 г/cм3 ).
Решение: Cu(NO3)2 – нитрат меди, соль сильной кислоты и слабого основания, в водном растворе частично гидролизуется по катиону слабого основания: Cu(NO3)2+ H2O ↔ CuOHNO3 + HNO3 Cu2+ + 2NO3 -+ H2O ↔ CuOH+ + NO3 - + H+ + NO3 - Cu2+ + H2O ↔ CuOH+ + H+ В водном растворе накапливаются катионы водорода, среда кислая, рН<7 Константа гидролиза: 14 8 7 10 2,94 10 3
- Имеются следующие плановые данные по предприятию на год: 1) объем производства продукции – 3 000 ед.; 2) норма расходов материальных ресурсов в расчете на единицу продукции – 192 р.; 3) заработная плата производственных рабочих – 210 тыс. р.; 4) общепроизводственные расходы – 318 тыс. р.;
- При анализе цельного сырья «плоды черемухи» в аналитической пробе № 1 массой 100 г обнаружено: - пригоревших и поврежденных плодов – 3,0 - незрелых и бурых плодов – 2,7 - других частей черемухи (плодоножек, веточек) – 1,9 - части плодов и семян рябины – 0,8 - минеральной примеси – 0,0 1) Произведите необходимые расчеты. 2) Заполните документ «Аналитический листок». 3) Сделайте заключение о качестве сырья (по числовым показателям) в соответствии с требованиями НД (ГФ XI том 2 статья 36).
- Чему равна нормальность растворов, содержащих в 1 л: 1) 4,0106 г HCl; 2) 4,8059 г H2SO4?
- Определите процентное содержание серебра в сплаве, если после растворения навески 0,2000 г на титрование израсходовано 39,60 см3 раствора, содержащего 0,4103 г КSCN в 100 см3
- при погружении медных предметов в раствор разбавленной серной кислоты растворения их не происходит, а цинковые предметы растворяются. Напишите молекулярные уравнения происходящих реакций.
- Определите нормальность 30%-ного раствора H2SO4 (ρ = 1,2 г/см3 ).
- Электролиз 400 г 8,5%-ного раствора хлората серебра продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 25 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах
- Закончите уравнения реакций. Составьте ионноэлектронные и ионно-молекулярные уравнения для тех реакций, где это необходимо. 243. Au2O3+HCIконц→; Ag+SO2+O2 t ;
- В раствор соляной кислоты поместили две алюминиевые пластинки, одна из которых частично покрыта медью. В каком случае процесс коррозии алюминия происходит интенсивнее.
- Ежедневное потребление цемента марки 200 в мешках весом по 35 кг строительной организацией представлено в табл. 30. Там же указана стоимость хранения 1 мешка на складе и накладные расходы на доставку партии. Определить оптимальный размер поставки и суммарные издержки предприятия. Ежедневная потребность – 35 мешков; Накладные расходы на доставку партии – 400 руб.; Стоимость хранения – 30 руб./мешок.
- Чему равны рН 1) 0,015н раствора соляной кислоты; 2) 0,005н раствора KOH?
- Взята навеска 0,3212 г серной кислоты. После осаждения и прокаливания получен осадок ВаSO4 0,2642 г. Какова процентная концентрация образца ?
- Используя справочные данные, определите H298, S298, G298, приведенные в заданиях реакций; сделайте вывод относительно самопроизвольного протекания процесса при T = 298 K, для обратимых процессов определите условия равновесия. Для молекулы, данной под буквой д), определить атомарную энтальпию образования и среднюю энергию связи в молекуле. а) Pb(NO3)2(к) = PbO(к) + 2NO2(г) + O2(г) б) NO2 (г) = N2(г) + O2(г) в) N2 (г) = 2N (г) г) O2 (г) = 2O (г) д) GeH4
- Осуществите следующие превращения: SO3 →H2SO4→ S→ SO2 →H2SO3 →NaHSO3→ Na2SO3 Напишите уравнения реакции и дайте названия всем веществам.