Используя справочные данные, определите H298, S298, G298, приведенные в заданиях реакций; сделайте вывод относительно самопроизвольного протекания процесса при T = 298 K, для обратимых процессов определите условия равновесия. Для молекулы, данной под буквой д), определить атомарную энтальпию образования и среднюю энергию связи в молекуле. а) Pb(NO3)2(к) = PbO(к) + 2NO2(г) + O2(г) б) NO2 (г) = N2(г) + O2(г) в) N2 (г) = 2N (г) г) O2 (г) = 2O (г) д) GeH4 (Решение → 22777)

Заказ №39084

Используя справочные данные, определите H298, S298, G298, приведенные в заданиях реакций; сделайте вывод относительно самопроизвольного протекания процесса при T = 298 K, для обратимых процессов определите условия равновесия. Для молекулы, данной под буквой д), определить атомарную энтальпию образования и среднюю энергию связи в молекуле. а) Pb(NO3)2(к) = PbO(к) + 2NO2(г) + O2(г) б) NO2 (г) = N2(г) + O2(г) в) N2 (г) = 2N (г) г) O2 (г) = 2O (г) д) GeH4

Решение:

а) Pb(NO3)2(к) = PbO(к) + 2NO2(г) + O2(г)  0 х.р. =(f 0 PbO + 2f 0 NO2+ f 0 O2) – f 0 Pb(NO3)2  0 х.р. = (-219,3+33,5*2+0) -(-451,7) = 299,4 кДж S 0 х.р. =(S0 PbO + 2S 0 NO2+ S 0 O2) – S 0 Pb(NO3)2 S 0 х.р. = (66,1+240,2*2+205,04) - 218 = 533,54 Дж/К G 0 х.р= 0 х.р – ТS 0 х.р= 299,4-298*(0,53354) = 140,4 кДж G 0 х.р>0, реакция при стандартных условиях протекает в обратном направлении, так как S 0 х.р. > 0 реакция обратимая, рассчитаем равновесную температуру: Травн.= 0 3 х.р 0 х.р. 299,4 10 561 533,54 Н . S К      . Выше этой температуры реакция протекает в прямом направлении б) Рассчитаем энтальпию и энтропию реакции:  0 х.р. =(f 0 N2 + f 0 O2) – 2 f 0 NO  0 х.р. = (0+0) - 2*91,3 = -182,6 кДж S 0 х.р. = (S 0 N2 + S 0 O2) –2 S0 NO S 0 х.р. = (191,5+205,0) - 210,6*2 = -24,7 Дж/К G 0 х.р= 0 х.р – ТS 0 х.р= -182,6-298*(-0,0247) = -175,24 кДж