Ирина Эланс
Определите структурную формулу соединения состава C6H10O, которое обесцвечивает бромную воду, с гидроксиламином образует оксим, окисляется аммиачным раствором оксида серебра, а при жестком окислении образует метилэтилкетон и щавелевую кислоту НООС-СООН. (Решение → 39918)
Заказ №44281
Определите структурную формулу соединения состава C6H10O, которое обесцвечивает бромную воду, с гидроксиламином образует оксим, окисляется аммиачным раствором оксида серебра, а при жестком окислении образует метилэтилкетон и щавелевую кислоту НООС-СООН.
Решение:
C6H10O – 3-метилпентен-2-аль Схема превращения: С бромной водой: С гидроксиламином:
- Вещество С9Н18О2 при прокаливании с гидроксидом натрия превращается в углеводород С8Н18. который идентичен соединению, образующемуся при электролизе натриевой соли метилуксусной кислоты. Каково строение исходного соединения? Приведите уравнения всех реакций.
- Установите структурную формулу соединения С4Н8О2. обладающего следующими свойствами: а) реагирует с водным раствором карбоната натрия с выделением газообразного вещества, б) при сплавлении со щелочью образует пропан, в) с Са(ОН)2 даст соединение С8Н14О4Са. при пиролизе которого получается диизопропилкетон. Приведите уравнения всех указанных реакций.
- Соединение C5H12O реагирует с металлическим натрием с выделением водорода и устойчиво к водному раствору KMnO4. При нагревании с концентрированной серной кислотой превращается в соединение С5Н10, которое при окислении перманганатом калия в кислой среде дает ацетон и уксусную кислоту.
- Определите строение вещества состава С5Н10О2, которое образует с аммиаком соли, с PCl5 — соединение C5H9OCl. а при сплавлении с избытком едкого натра — изобутан. Напишите формулы его структурных изомеров.
- Вещество С7Н14О2 реагирует со щелочами с образованием соли, которая при декарбоксилировании превращается в углеводород С6Н14. Этот углеводород можно получить электролизом соли изомасляной кислоты. Какое строение имеет вещество С7Н14О2?
- Определите строение соединения С4Н8О2. являющегося одним из компонентов, обусловливающих аромат фруктов. При нагревании этого соединения с водным раствором щелочи образуются два вещества: С2Н6О и C2H3O2Na.
- Записать реакции, протекающие на инертных электродах при электролизе водных растворов следующих электролитов. Определить, какие вещества выделяются на катоде и аноде, и вычислить их массу, если время электролиза два часа, сила тока I = 2 А. Считать выход по току Вт=100% AgNO3, анод Ag
- 1. Составить формулы продуктов реакций (А, Б) и написать все уравнения в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. 2. Написать уравнения реакций гидролиза солей (В) в ионной и молекулярной форме.
- Навеску стали массой m (г) растворили, хром окислили до дихромата и оттитровали раствором FeSO4 спектрофотометрическим методом. Построить кривую титрования и рассчитать массовую долю (%) хрома в стали по следующим данным: Вар иант Навес ка m. г Концентрация раствора FeSO4 Оптическая плотность раствора после добавления мл FeSO4 10 12 14 16 18 20 22 1 0,5016 0,09916 М 0,800 0,610 0,420 0,235 0,080 0,080 0,080
- При определении содержания никеля в сплаве применили метод дифференциальной фотометрии. Навеску сплава 0.3744 г после перевода в раствор перенесли в мерную колбу вместимостью 100.0 мл и раствор довели до метки дистиллированной водой.
- 1. Указать положение элемента (А) в периодической системе Д.И.Менделеева 2 Отметить состав атома и атомного ядра данного элемента.
- К навеске 0,1500 г К2Сr2О? добавили избыточное количество КI и соляной кислоты. Выделившийся I2 оттитрован 21,65 мл раствора Na2S2O3. Рассчитать нормальность раствора Na2S2O3 и его титр по иоду.
- Вычислите произведение растворимости раствора малорастворимой соли AgCl при 25 °С, если ЭДС гальванического элемента, составленного из серебреного электрода, опущенного в раствор указанной соли, электрода сравнения (НВЭ) равна 0,518 вольт.
- Рассчитать область скачка на кривой титрования 10 мл р-ра Н2О2 C(l/z) 0,04 моль/л раствором К2Сr2О7 C(l/z) = 0,02 моль/л. φ 0 (О2/Н2О2) + 0,68 В. φ 0 (Сr2О7 2+/ Сr 3+) = +1,33 В, [H+ ] = 0,1 моль/л