При определении содержания никеля в сплаве применили метод дифференциальной фотометрии. Навеску сплава 0.3744 г после перевода в раствор перенесли в мерную колбу вместимостью 100.0 мл и раствор довели до метки дистиллированной водой. (Решение → 39907)
Заказ №44281
При определении содержания никеля в сплаве применили метод дифференциальной фотометрии. Навеску сплава 0.3744 г после перевода в раствор перенесли в мерную колбу вместимостью 100.0 мл и раствор довели до метки дистиллированной водой. Аликвоту 10.0 мл полученного раствора поместили в мерную колбу вместимостью 50.0 мл. после создания аммиачной среды добавили бромную воду и раствор диметилглиоксима (C4N2H3O2) и довели до метки дистиллированной водой, при этом образовалось винно-красное комплексное соединение никеля. Оптическая плотность исследуемого раствора, измеренная относительно раствора сравнения, содержащего 20 мкг/мл Ni. равна 0.28. оптическая плотность стандартного раствора, содержащего 31 мкг/мл Ni, равна 0,42. Определить массовую долю никеля в сплаве.
Решение:
По методу одного стандарта: 0,28 ' 31 20,67 / 0,42 x x ст ст A C C мкг мл C C C x o x мкг мл
- 1. Указать положение элемента (А) в периодической системе Д.И.Менделеева 2 Отметить состав атома и атомного ядра данного элемента.
- К навеске 0,1500 г К2Сr2О? добавили избыточное количество КI и соляной кислоты. Выделившийся I2 оттитрован 21,65 мл раствора Na2S2O3. Рассчитать нормальность раствора Na2S2O3 и его титр по иоду.
- Вычислите произведение растворимости раствора малорастворимой соли AgCl при 25 °С, если ЭДС гальванического элемента, составленного из серебреного электрода, опущенного в раствор указанной соли, электрода сравнения (НВЭ) равна 0,518 вольт.
- Рассчитать область скачка на кривой титрования 10 мл р-ра Н2О2 C(l/z) 0,04 моль/л раствором К2Сr2О7 C(l/z) = 0,02 моль/л. φ 0 (О2/Н2О2) + 0,68 В. φ 0 (Сr2О7 2+/ Сr 3+) = +1,33 В, [H+ ] = 0,1 моль/л
- Определите структурную формулу соединения состава C6H10O, которое обесцвечивает бромную воду, с гидроксиламином образует оксим, окисляется аммиачным раствором оксида серебра, а при жестком окислении образует метилэтилкетон и щавелевую кислоту НООС-СООН.
- Вещество С9Н18О2 при прокаливании с гидроксидом натрия превращается в углеводород С8Н18. который идентичен соединению, образующемуся при электролизе натриевой соли метилуксусной кислоты. Каково строение исходного соединения? Приведите уравнения всех реакций.
- Установите структурную формулу соединения С4Н8О2. обладающего следующими свойствами: а) реагирует с водным раствором карбоната натрия с выделением газообразного вещества, б) при сплавлении со щелочью образует пропан, в) с Са(ОН)2 даст соединение С8Н14О4Са. при пиролизе которого получается диизопропилкетон. Приведите уравнения всех указанных реакций.
- Чему равен титр 0,05000 н раствора H2SO4?
- Сколько граммов Na2CO3, содержится в 450,0 мл 0,08000 н раствора?
- Цинковая пластина склепана с никелевой пластиной. Какие процессы и почему будут происходить при коррозии, если образец окажется в щелочной среде (кислород присутствует) ?
- Составьте уравнения процессов, происходящих при электролизе следующих растворов (электроды инертные): 1) раствора KNO3, 2) раствора СоCl2.
- Определите ЭДС медно-никелевого гальванического элемента, если концентрации растворов NiSO4 и CuSO4 соответственно равны 0,2 н. и 0,1М.
- 1. Составить формулы продуктов реакций (А, Б) и написать все уравнения в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. 2. Написать уравнения реакций гидролиза солей (В) в ионной и молекулярной форме.
- Навеску стали массой m (г) растворили, хром окислили до дихромата и оттитровали раствором FeSO4 спектрофотометрическим методом. Построить кривую титрования и рассчитать массовую долю (%) хрома в стали по следующим данным: Вар иант Навес ка m. г Концентрация раствора FeSO4 Оптическая плотность раствора после добавления мл FeSO4 10 12 14 16 18 20 22 1 0,5016 0,09916 М 0,800 0,610 0,420 0,235 0,080 0,080 0,080