Определите тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома, геометрию и валентный угол в молекулах NH3 и PF3. Ответ подтвердите схемами ВС. (Решение → 7473)

Заказ №38737

Определите тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома, геометрию и валентный угол в молекулах NH3 и PF3. Ответ подтвердите схемами ВС.

Решение:

Азот имеет электронную конфигурацию: 1s 2 2s 2 2p 3 . Определим тип гибридизации азота в молекуле аммиака: В образовании связи участвуют три единичных электрона, находящиеся на рорбитали, но гибридизоваться р-орбитали без s не могут, поэтому тип гибридизации sp 3 . Покажем механизм образования молекулы аммиака. Три гибридные орбитали взаимодействуют с s-орбиталями водорода, а четвертую занимает неподеленная электронная пара азота. Определим форму молекулы – это тригональная пирамида. Валентный угол 1070 . Отклонение от характерного для этого типа гибридизации валентного угла 1090 объясняется наличием на одной из гибридных орбиталей неподеленной электронной пары, электроны которой имеют такие же спины, что и электроны на гибридных орбиталях. Из-за этого происходит расталкивание электронных пар и валентный угол уменьшается.

Определите тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома, геометрию и валентный угол в молекулах NH3 и PF3. Ответ подтвердите схемами ВС.