Ирина Эланс
Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К. Al2O3(к) + 3CO(г) = 2Al(к) + 3CO2 (Решение → 44094)
Заказ №65773
Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К. Al2O3(к) + 3CO(г) = 2Al(к) + 3CO2(г)
Решение:
Вещество Состояние ΔH 0 ƒ,298, кДж/моль S 0 298, Дж/моль∙К CO г – 110,5 197,5 CO2 г – 393,5 213,7 Al к 0 28,32 Al2O3 к – 1676 50,9 Возможность протекания реакции определяется по значению энергии Гиббса, для ее расчета рассчитаем энтальпию и энтропию реакции по следствию из закона Гесса:
- По указанным конфигурациям валентных электронов 6s2 ,6p1 ; 5s2 ,4d3 определите: а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу); б) распределение электронов для данного элемента
- Какой объем 0,01 н. раствора сульфата железа(II) можно приготовить из 80 см3 35 %-го его раствора с плотностью 1,38 г/см3 ? Определите титр 0,01 н. раствора сульфата железа
- Кислотно-основная классификация катионов и систематический ход анализа смеси катионов В чем заключается сущность систематического хода анализа катионов? Раствор содержит
- Какой объем 0,01 н. раствора сульфата железа(II) можно приготовить из 80 см3 35 %-го его раствора с плотностью 1,38 г/см3
- Кислотно-основная классификация катионов и систематический ход анализа смеси катионов В чем заключается сущность систематического хода анализа катионов? Раствор содержит смесь катионов
- Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CH3COOK, Al(NO3)3, ZnSO4. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы этих солей
- Пользуясь следствиями из закона Гесса, вычислить изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса реакции по известным значениям ∆Н о обр, S o обр, ∆G о обр Дайте термодинамическую характеристику процесса
- Укажите последовательность заполнения электронных орбиталей 5р 4d 4f 6s через сумму (n + l) (принцип наименьшей энергии
- Определить массовую долю азотной кислоты в 4,97 молярном ее растворе, плотность которого 1,16 г/мл
- Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют ионно-молекулярные уравнения: 2 H+ + S2-=H2S; Zn2+ + NH4OH =ZnOH+ + NH4
- Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций Ca(HCO3)2 + HNO3= Sn(OH)2 + KOH
- Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе сульфата ртути
- Окислительно-восстановительные реакции Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции
- Укажите, как повлияет на равновесие в системе: СО(г) + Н2О(г) =СО2(г) + Н2(г) ΔН = +42 кДж. а) уменьшение температуры, б) увеличение давления. Составьте выражение константы равновесия для данного обратимого процесса