Пользуясь следствиями из закона Гесса, вычислить изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса реакции по известным значениям ∆Н о обр, S o обр, ∆G о обр Дайте термодинамическую характеристику процесса (Решение → 44045)

Заказ №65773

Пользуясь следствиями из закона Гесса, вычислить изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса реакции по известным значениям ∆Н о обр, S o обр, ∆G о обр Дайте термодинамическую характеристику процесса НСl(г) О2(г)  Н2О(г) Cl2(г) по плану: 1. Запишите стехиометрическое уравнение. 2. Выпишите термодинамические функции участвующих веществ. 3. Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции и постройте энтальпийную диаграмму. 4. Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции. 5. Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение энтропии в ходе реакции. 6. Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным. Дано: (NH4)2SO4∙ FeSO4 + 4KOH = 2K2SO4 + Fe(OH)2 +2NH3 + 2H2O

Решение:

Соль вступает в реакцию обмена с 4 гидроксил ионами, фактор эквивалентности ¼, молярная масса эквивалента: Мэк((NH4)2SO4∙ FeSO4)= М((NH4)2SO4∙ FeSO4)/4= Найти: =284/4=71 г/моль Мэк((NH4)2SO4∙ FeSO4)=? 7. Рассчитайте величину ΔGx.p. .Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции. Определите условия, при которых реакция возможна (анализ уравнения Гиббса). Решение: Стехиометрическое уравнение: 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г) Изменение стандартной энтальпии H 0 х.р. = (2H 0 Н2О + 2H 0 Cl2) – (4H 0 HCl + H 0 О2) Н 0 х.р. = (2*(-241,81)+0) -(4*(-92,31) + 0) = -114,38 Дж/К Энтальпийная диаграмма: Энтальпия системы уменьшается, реакция экзотермическая, протекает с выделением тепла. В ходе реакции температура системы, за счет выделяемого тепла увеличивается.