Ирина Эланс
Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К SO2(г) + NO2(г) → SO3(г) +NO(г). (Решение → 41421)
Заказ №49750
Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К SO2(г) + NO2(г) → SO3(г) + NO(г).
Решение:
Вещество 0 кДж/моль S 0Дж/моль·К NO 90,37 210,62 NO2 33,89 240,45 SO2 –296,9 248,1 SO3 –395,2 256,23 По следствию из закона Гесса: 0 х.р. = (f 0 SO3 + f 0 NO) – (f 0 SO2+ f 0 NO2)
- По указанным конфигурациям валентных электронов 6s2 ,6p4 ; 5s2 ,4d8 определите: а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу); б) распределение электронов для данного элемента по слоям; в)возможные степени окисления.
- Укажите последовательность заполнения электронных орбиталей 3d 4р 4f 4s через сумму (n+ l) (принцип наименьшей энергии).
- Рассчитайте ΔS при смешении VА м3 газа А и VВ м3 газа В (см. вариант, табл. 2.2) при условии, что данные вещества подчиняются законам идеальных газов, исходные температура и давление одинаковы и равны конечным (298 К, 1,01·105 Па), конечный объем смеси Vк = VА +VВ. 2. Рассчитайте изменение энтропии при смешении VА м 3 газа А при температуре ТА и VВ м 3 газа В при температуре ТВ при условии V = const, вещества подчиняются законам идеальных газов, начальное давление 1,013·105 Па, конечное давление смеси р дано в табл. 2.2.
- Рассчитайте тепловой эффект реакции А при температуре Т (см. вариант, табл. 2.1), используя таблицу функций (НТ° – Н298°) (см. табл. П7). На основании справочных данных (см. табл. П1) рассчитайте тепловой эффект и стандартное изменение энтропии реакции А при температуре Т, если: а) теплоемкости веществ постоянны и не зависят от температуры; б) теплоемкости веществ зависят от температуры.
- Рассчитайте теплоты образования органических веществ (см. вариант, табл. 1.5) по энергиям связей (см. табл. П5, П6) при 298 К. По полученным значениям энтальпий образования для газов рассчитайте энтальпию образования для указанного агрегатного состояния и определите расхождение между вычисленными и табличными данными.
- Рассчитайте количество теплоты, которое выделяется или поглощается при разбавлении a кг водного b %-го раствора вещества А в c кг воды при 298 К (см. вариант, табл. 1.4) по справочным данным об интегральных теплотах растворения (см. табл. П3, П4).
- Работа выхода электронов с поверхности цезия А = 1,89 эВ. Определить кинетическую энергию фотоэлектронов, если металл освещен желтым светом длиной волны λ = 0,589 мкм. Дано: =0,589 мкм=5,8910-7 м A 1,89 эВ Найти: Ек
- Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют ионномолекулярные уравнения: 2H+ + S2-= H2S; Zn2+ + NH4OH = ZnOH+ + NH4 + .
- Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций Ca(HCO3)2 + HNO3→ Sn(OH)2 +KOH →
- Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H2SO3, TlOH, Ca (HSeO3)2,[Al(OH)2]2SO4.
- Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе хлорида калия.
- Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительновосстановительных реакций. 1. Na2S + KMnO4 + HCl→ S + … 2. KClO3→ KCl + O2 3. Cu(NO3)2→ CuO + … 4. H2O2→ H2O + O2. 5.K2Cr2O7+ H2S + H2SO4= Cr2(SO4)3+ K2SO4+ S + H2O
- Укажите, как сместится равноNО(г) + O2(г) = 2NO2(г). Соствесие при сжатии следующих систем: а)СО2(г) + С(граф)= 2СО(г); б)2авьте выражение константы равновесия для каждой из этих реакций.
- При понижении температуры на 250С скорость реакции уменьшилась в 64 раза. Вычислите температурный коэффициент γ.