Ирина Эланс
Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе хлорида калия. (Решение → 41434)
Заказ №49750
Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе хлорида калия.
Решение:
Хлорид калия в водном растворе диссоциирует: КCl = К+ + ClНа катоде: 2H2O + 2e = Н2 + 2ОН
- Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительновосстановительных реакций. 1. Na2S + KMnO4 + HCl→ S + … 2. KClO3→ KCl + O2 3. Cu(NO3)2→ CuO + … 4. H2O2→ H2O + O2. 5.K2Cr2O7+ H2S + H2SO4= Cr2(SO4)3+ K2SO4+ S + H2O
- Укажите, как сместится равноNО(г) + O2(г) = 2NO2(г). Соствесие при сжатии следующих систем: а)СО2(г) + С(граф)= 2СО(г); б)2авьте выражение константы равновесия для каждой из этих реакций.
- При понижении температуры на 250С скорость реакции уменьшилась в 64 раза. Вычислите температурный коэффициент γ.
- Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К SO2(г) + NO2(г) → SO3(г) +NO(г).
- По указанным конфигурациям валентных электронов 6s2 ,6p4 ; 5s2 ,4d8 определите: а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу); б) распределение электронов для данного элемента по слоям; в)возможные степени окисления.
- Укажите последовательность заполнения электронных орбиталей 3d 4р 4f 4s через сумму (n+ l) (принцип наименьшей энергии).
- Рассчитайте ΔS при смешении VА м3 газа А и VВ м3 газа В (см. вариант, табл. 2.2) при условии, что данные вещества подчиняются законам идеальных газов, исходные температура и давление одинаковы и равны конечным (298 К, 1,01·105 Па), конечный объем смеси Vк = VА +VВ. 2. Рассчитайте изменение энтропии при смешении VА м 3 газа А при температуре ТА и VВ м 3 газа В при температуре ТВ при условии V = const, вещества подчиняются законам идеальных газов, начальное давление 1,013·105 Па, конечное давление смеси р дано в табл. 2.2.
- 1. Укажите набор квантовых чисел для энергетических состояний 7s1 ; 5d2 ; 6p2 .
- Определите какой объем воды надо добавить к0,6 л 45% раствора гидроксида натрия с плотностью 1430 г/л для приготовления 10% раствора.
- Определите рН раствора NH4OH,если См= 0,01, (α = 0,001).
- Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора: CoCl2, K2S,Pb(CH3COO)2.
- Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют ионномолекулярные уравнения: 2H+ + S2-= H2S; Zn2+ + NH4OH = ZnOH+ + NH4 + .
- Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций Ca(HCO3)2 + HNO3→ Sn(OH)2 +KOH →
- Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H2SO3, TlOH, Ca (HSeO3)2,[Al(OH)2]2SO4.