Ирина Эланс
1. Укажите набор квантовых чисел для энергетических состояний 7s1 ; 5d2 ; 6p2 . (Решение → 41411)
Заказ №49750
1. Укажите набор квантовых чисел для энергетических состояний 7s1 ; 5d2 ; 6p2 .
Решение:
7s 1 , n=7, l=0, ml = 0, ms = +½
- Определите какой объем воды надо добавить к0,6 л 45% раствора гидроксида натрия с плотностью 1430 г/л для приготовления 10% раствора.
- Определите рН раствора NH4OH,если См= 0,01, (α = 0,001).
- Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора: CoCl2, K2S,Pb(CH3COO)2.
- Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют ионномолекулярные уравнения: 2H+ + S2-= H2S; Zn2+ + NH4OH = ZnOH+ + NH4 + .
- Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций Ca(HCO3)2 + HNO3→ Sn(OH)2 +KOH →
- Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H2SO3, TlOH, Ca (HSeO3)2,[Al(OH)2]2SO4.
- Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе хлорида калия.
- Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения Ca(HCO3)2 + HCl → BaCO3 + HNO3→
- Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H3AsO4; NH4OH; NaHS; Al(OH)2NO3.
- Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе нитрата меди (2)
- Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. H2O2 + K2Cr2O7 + HCl → O2 + …
- Составьте выражение константы равновесия для процессов: а) 2СН4(г) =С2Н4(г) + 2Н2(г); ΔН >0 б) MgO(к) + CO2(г) =MgCO3(к); Δ H <0. 157 Укажите, как повлияет повышение температуры на равновесие в этихсистемах.
- Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если приповышении температуры на 30 0С скорость реакции возрастает в 27раз.
- Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000К MnO2(к) + C(граф) = Mn(к) +CО2(г).