Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. H2O2 + K2Cr2O7 + HCl → O2 + … (Решение → 41417)

Заказ №49750

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. H2O2 + K2Cr2O7 + HCl → O2 + … 2. HNO2 → HNO3 + NO + … 3. S + KOH → K2SO3 + … 4. Ni(OH)2 + NaClO + H2O → Ni(OH)3 + … 5.CuO + NH3= Cu + N2+ H2O

Решение:

1. Н2О2 + K2Cr2O7 + HCl → O2 + 3| Н2О2 – 2e = O2 + 2H + E0=0.68В 1| Cr2O7 2- + 14H + + 6e = 2Cr3+ + 7H2O E0=1.33В 3Н2О2 + K2Cr2O7 + 8HCl → 3O2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O Межмолекулярная ОВР Рассчитаем ЭДС: Е=Еок-Евосст=1.33-0.68=0.65В Так как Е>0 реакция возможна