Озеро используется как рыбохозяйственный водоем. На берегу озера площадью 5 км2 и средней глубиной 2 м предполагается расположить промышленное предприятие, использующее воду озера для технических нужд и затем сбрасывающее загрязненную воду в озеро. Рассчитать каким будет загрязнение озера через 1 месяц; (Решение → 35418)
Заказ №38706
Условие задания: Озеро используется как рыбохозяйственный водоем. На берегу озера площадью 5 км2 и средней глубиной 2 м предполагается расположить промышленное предприятие, использующее воду озера для технических нужд и затем сбрасывающее загрязненную воду в озеро. Рассчитать каким будет загрязнение озера через 1 месяц; 1 год? Сделать выводы о промышленном загрязнении водоема и дать рекомендации по сохранению озера. Охарактеризовать озеро как экосистему. Исходные данные: объем сброса сточной воды в единицу времени (Vсб) равен 15 л/сек. Фактическое содержание вредных примесей в сточной воде (W): мышьяка – 0,10 мг/л, кадмия – 0,12 мг/л, свинца – 0,74 мг/л.
Решение:
2) Вычислим объем сточной воды, поступающей в озеро за 1 месяц, за 1 год. Для этого определим объем воды в озере по формуле: V = S * h, где S - площадь, дм2 , h - глубина, дм. V = (5*106 м 2 *2 м =1*107 м 3 = 1*1010 л 1 км2 = 1,000,000 м2 1 дм3 = 1л. Определим объем воды, поступающей за 1 месяц: Vст.вод за 1 месяц = Vсб * tмес, л; 1 месяц (30 дней) = 2,592,000 секунд Vст.вод за 1 месяц = 15 л/сек * 2,592,000 сек = 38,880,000 л; в) Определим объем воды, поступающей за 1 год: 1 год (365 дней)= 31,536,000 секунд Vст.вод за 1 год = 15 л/сек * 31,536,000 сек = 473,040,000 л. 2) Определим количество каждого из вредных веществ, поступающих в озеро со сточной водой, Кв.в. за 1 месяц; за 1год: Кв.в. = W * Vст., где W - фактическое содержание вещества в сточной воде, мг/л; V - объем сточных вод, л. за 1 месяц: Кмышьяк = 0,10 мг/л * 38,880,000 л =3,888,000 мг Ккадмий = 0,12 мг/л * 38,880,000 л =4,665,600 мг Ксвинец = 0,74 мг/л * 38,880,000 л =28,771,200 мг за 1год: Кмышьяк = 0,10 мг/л * 473,040,000 л =47,304,000 мг Ккадмий = 0,12 мг/л * 473,040,000 л =56,764,800 мг Ксвинец = 0,74 мг/л * 473,040,000 л =350,049,600 мг 3) Вычислим фактическое загрязнение воды в озере каждым i вредным веществом за 1 месяц; за 1 год по формуле: Ci = Кв.в.i / V, где Кв.в.i - количество i вредного вещества, мг V - объем воды в озере, л. за 1 месяц:
- Распределите электроны атома азота и фосфора по квантовым ячейкам. Объясните, почему с точки зрения спин-валентности для азота пятивалентное состояние невозможно, а для фосфора - возможно.
- Для водного раствора электролита по варианту 6 (табл. 11): 1) напишите уравнение процессов, которые идут на электродах при электролизе, укажите названия электродов и их заряд;
- При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO2→ 2NO + O2 установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,4 моль/л; [NO] = 1 моль/л; [O2] = 0,5 моль/л. Вычислите константу равновесия для этой температуры и исходную концентрацию диоксида азота.
- В результате пожара на складе готовой продукции нефтеперерабатывающего предприятия произошел выброс пепла и прочих продуктов горения на земельные участки садоводческого объединения «Зеленая лужайка», вызвавший гибель урожая. Оцените ситуацию
- Несовершеннолетняя Б., возвращаясь вечером с дискотеки домой, села в попутную машину, которой управлял Башаров. Башаров решил изнасиловать пассажирку. Он вывез ее за город в карьер, где, угрожая утопить в болоте, и нанеся несколько ударов по лицу, сломил сопротивление потерпевшей.
- Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca3(PO4)2. б) Составьте уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей: NaNO3; Ca(HCO3)2; MgOHCl
- Разложение аммиака. Кинетическое уравнение: U=(k, P)*((PNH3/PH,155 PN,*PH,15/(PNH,*Kp)) Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры: K-=18.56*1015*exp(-142630 (8.31*T)) Зависимость константы равновесня от температуры: IgKp=-2078/T+ 2.4943-lg(T)+ 1. 256-10 +-T1. 8564-107 -T2 - 2.206. Исходный состав (мольные долп): аммнак 0.27, азот 0.01. водород 0.01. остальное - метан. н.
- При растворении 16 г СаС2 в воде выделяется 31,27 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования Са(ОН)2.
- Вычислите равновесную концентрацию катионов водорода в точке эквивалентности с учетом разбавления раствора при титровании 50,00 мл 0,1000 н. раствора азотной кислоты 0,1000 н. раствором гидроксида калия.
- Соколов совместно с Лариным, находясь в квартире своей знакомой И. престарелого возраста, нанес ей сзади рукой удар по голове, затем скотчем связал руки потерпевшей, и привязал ее к стулу. В это время Ларин совершал хищение имущества, принадлежащего И.
- Анохин и его мать-пенсионерка были выселены из квартиры без предоставления другой по иску администрации предприятия на том основании, что квартира является служебной и предоставлялась ответчику в связи с трудовыми отношениями, которые прекращены из-за увольнения Анохина по собственному желанию. После предупреждения о возможном выселении Анохин отказался возвратиться на прежнюю работу.
- Роль катализа в производстве минеральных удобрений.
- Реакция протекает по уравнению АВ → А + В. При некоторой температуре из 1 моль АВ, находящегося в закрытом сосуде емкостью 20 л, разлагается 0,6 моль АВ. Определите константу равновесия.
- На складе химических реактивов был обнаружен ряд склянок без этикеток. Задания: 1.К какому классу неорганических соединений по традиционной классификации относятся указанные вещества.