Разложение аммиака. Кинетическое уравнение: U=(k, P)*((PNH3/PH,155 PN,*PH,15/(PNH,*Kp)) Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры: K-=18.56*1015*exp(-142630 (8.31*T)) Зависимость константы равновесня от температуры: IgKp=-2078/T+ 2.4943-lg(T)+ 1. 256-10 +-T1. 8564-107 -T2 - 2.206. Исходный состав (мольные долп): аммнак 0.27, азот 0.01. водород 0.01. остальное - метан. н. (Решение → 35425)

Заказ №38748

Разложение аммиака. Кинетическое уравнение: U=(k, P)*((PNH3/PH,155 PN,*PH,15/(PNH,*Kp)) Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры: K-=18.56*1015*exp(-142630 (8.31*T)) Зависимость константы равновесня от температуры: IgKp=-2078/T+ 2.4943-lg(T)+ 1. 256-10 +-T1. 8564-107 -T2 - 2.206. Исходный состав (мольные долп): аммнак 0.27, азот 0.01. водород 0.01. остальное - метан. н. A) Построить завнсимость скорости реакции от температуры при давлении 0.1 МПа и степени преврашения аммиака 0,6. Б) Построить зависимость скорости реакцин от температуры при давлении 0.2 МПа и степени преврашения аммиака 0.6. B) Постропть зависимость скоростп реакцин от температуры при давлении 0,1 МПа и степени преврашения аммиака 0,7.

Решение:

Запишем уравнение реакции синтеза аммиака: N2 + 3 H2 = 2NH3 (CH4) Исх. 0,01 0,01 0,27 Прореаг. 0,006 0,018 0,012 Равнов. 0,004 0,008 0,282 А) Вычислим величины константы равновесия в интервале температур от 400 до 900 К: T, K 400 500 600 700 800 900 Kp 0,13 2,44 18,6 82,97 262,6 437,6 Аналогично вычислим значения константы скорости прямой реакции: T, K 400 500 600 700 800 900 104 K+ 0,0058 28,8 845,8 4,9·105 1,04·107 1,1·108 Согласно заданному кинетическому уравнению, определим скорости химической реакции при различных температурах: T, K 400 500 600 700 800 900 U, м 3 /м3*с 0,71 186,5 718,5 9,3·104 6,3·105 4,0·106