Ирина Эланс
Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе СО(г) + 3Н2(г) СН4(г) + H2O(г), если концентрации исходных веществ и продуктов реакции уменьшить в 2 раза? В каком направлении сместится равновесие? (Решение → 35428)
Заказ №38746
Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе СО(г) + 3Н2(г) СН4(г) + H2O(г), если концентрации исходных веществ и продуктов реакции уменьшить в 2 раза? В каком направлении сместится равновесие?
Решение:
СО(г) + 3Н2(г) → СН4(г) + H2O(г) Запишем кинетическое уравнение прямой реакции: v = k*[CO]*[H2] 3 При уменьшении концентрации исходных веществ в 2 раза получим:
- Получите изопрен из пентана, хлоропрен из ацетилена. Приведите реакции хлорирования
- На основании величин стандартных электродных потенциалов по варианту 6 (табл. 10) составьте работающий в стандартных условиях гальванический элемент: 1) Приведите условную запись соответствующего гальванического элемента;
- Используя данные табл.3.2 выполнить аналитическую группировку с целью изучения зависимости между затратами туристических фирм на рекламу и числом туристов, воспользовавшихся их услугами, образовав по факторному признаку 5 групп.
- Селетов совместно с 13-летними Баяновым и Сергейниковым совершили в отношении малолетнего Н. насильственные действия сексуального характера. Суд квалифицировал действия Селетова по п. «а» ч.2 ст.132 УК, указав, что в них содержится квалифицирующий признак «группой лиц по предварительному сговору».
- Гражданин Абрамов обратился в территориальный орган федерального органа исполнительной власти с запросом о предоставлении общедоступной информации о деятельности данного территориального органа. В ответ гражданину было направлено уведомление об отсрочке ответа на запрос, в котором был указан только срок предоставления запрашиваемой информации.
- При проектировании цеха по производству химического вещества (Х) в промышленных масштабах необходимо указать расположение вентиляционных шахт для вывода людей из рабочей зоны, в которой возможно возникновение чрезвычайной ситуации. Задания (вещество Х определяется вариантом):
- Показатели готовой продукции предприятия, тыс. единиц.
- При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO2→ 2NO + O2 установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,4 моль/л; [NO] = 1 моль/л; [O2] = 0,5 моль/л. Вычислите константу равновесия для этой температуры и исходную концентрацию диоксида азота.
- В результате пожара на складе готовой продукции нефтеперерабатывающего предприятия произошел выброс пепла и прочих продуктов горения на земельные участки садоводческого объединения «Зеленая лужайка», вызвавший гибель урожая. Оцените ситуацию
- Несовершеннолетняя Б., возвращаясь вечером с дискотеки домой, села в попутную машину, которой управлял Башаров. Башаров решил изнасиловать пассажирку. Он вывез ее за город в карьер, где, угрожая утопить в болоте, и нанеся несколько ударов по лицу, сломил сопротивление потерпевшей.
- Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca3(PO4)2. б) Составьте уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей: NaNO3; Ca(HCO3)2; MgOHCl
- Разложение аммиака. Кинетическое уравнение: U=(k, P)*((PNH3/PH,155 PN,*PH,15/(PNH,*Kp)) Зависимость константы скорости прямой реакции от температуры: K-=18.56*1015*exp(-142630 (8.31*T)) Зависимость константы равновесня от температуры: IgKp=-2078/T+ 2.4943-lg(T)+ 1. 256-10 +-T1. 8564-107 -T2 - 2.206. Исходный состав (мольные долп): аммнак 0.27, азот 0.01. водород 0.01. остальное - метан. н.
- Определите pH начала и конца скачка титрования без учета разбавления раствора при титровании 75,00 мл 0,1500 н. раствора гидроксида аммония 0,1500 н. раствором хлороводородной кислоты.
- Какова современная формулировка Периодического закона? Объясните, почему в Периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помешены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу?