Ирина Эланс
Під час каталітичного окиснення етанолу масою 6,9 г було одержано оцтову кислоту масою 5,4 г. Обчисліть відносний вихід продукту реакції. (Решение → 32160)
Заказ №38753
5. Під час каталітичного окиснення етанолу масою 6,9 г було одержано оцтову кислоту масою 5,4 г. Обчисліть відносний вихід продукту реакції.
Відповідь:
Запишемо рівняння хімічної реакції: 6,9 г Х г С2H5ОН + KMnO4 (H2SO4) → CH3COOH 46 60 Складемо пропорцію:
- Під час взаємодії амоніаку об’ємом 10,64 л (н. у.) із киснем за наявності каталізатора було одержано нітроген(II) оксид масою 12,825 г. Обчисліть відносний вихід продукту реакції.
- Під час термічного розкладання метану об’ємом 78,4 л (н. у.) було одержано етин масою 36,4 г. Обчисліть відносний вихід продукту реакції.
- Під час взаємодії сульфур(IV) оксиду об’ємом 40,32 л (н. у.) із киснем було одержано сульфур(VI) оксид масою 100,8 г. Обчисліть відносний вихід продукту реакції.
- Під час взаємодії азоту об’ємом 56 л (н. у.) із воднем було одержано амоніак масою 72,25 г. Обчисліть відносний вихід продукту реакції.
- Корозія металів — це поширений, але шкідливий і небажаний процес, що іноді може спричинити значні неприємні наслідки. Корозія заліза відбувається за реакцією: 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3.
- Визначте, яким може бути склад гальванічного елемента (матеріал електродів та склад електролітів), у якому відбуваються процеси: на аноді: Ni0 +2OH– – 2e– → Ni(OH)2; на катоді: Ni(OH)3 + e– → Ni(OH)2 + OH– .
- Що може перешкодити хімічній системі досягти стану рівноваги? Відповідь проілюструйте прикладами.
- Як впливатиме зміна температури й тиску на стан рівноваги і вихід продуктів у процесах? а) 2Hg + О2 → 2HgO; ∆H < 0; д) N2 + O2 → 2NO; ∆H > 0; б) Н2О → Н+ + OH–; ∆H > 0;
- Розчин хлоридної кислоти масою 54,75 г з масовою часткою НСl 20 % прореагував з цинком. Маса утвореної солі склала 15,3 г. Визначте вихід солі.
- Яка маса амоній хлориду, масова частка домішок в якому 5 %, витратиться на взаємодію з кальцій гідроксидом, якщо одержали амоніак об’ємом 5,712 л, що складає 85 % від теоретично можливого.
- Яку масу магній сульфату можна добути при взаємодії з сульфатною кислотою 10г магній оксиду, якщо практичний вихід становить 90%?
- Скільки грамів барій гідроксиду було витрачено на нейтралізацію хлоридної кислоти, якщо в результаті реакції було отримано 3,33 г барій хлориду, що становить 80 % від теоретично можливого?
- Скільки грамів купрум (II) гідроксиду розклалося при нагріванні, якщо внаслідок реакції добули 2,04 г купрум (II) оксиду, що становить 85 % від теоретично можливого виходу?
- На розчин барій нітрату подіяли розчином, що містить 21,3 г натрій сульфату. Отриманий осад мав масу 31,1 г.