Ирина Эланс
Скільки грамів купрум (II) гідроксиду розклалося при нагріванні, якщо внаслідок реакції добули 2,04 г купрум (II) оксиду, що становить 85 % від теоретично можливого виходу? (Решение → 32158)
Заказ №38753
7. Скільки грамів купрум (II) гідроксиду розклалося при нагріванні, якщо внаслідок реакції добули 2,04 г купрум (II) оксиду, що становить 85 % від теоретично можливого виходу?
Відповідь:
Запишемо рівняння хімічної реакції: Cu(OH)2 → CuO + H2O Знайдемо масу теоретичну CuO: m(CuO)теор = 2,04 + 2,04*0,85 = 3,774 (г) За рівнянням реакції занйдемо масу гідроксиду купруму:
- На розчин барій нітрату подіяли розчином, що містить 21,3 г натрій сульфату. Отриманий осад мав масу 31,1 г.
- Під час каталітичного окиснення етанолу масою 6,9 г було одержано оцтову кислоту масою 5,4 г. Обчисліть відносний вихід продукту реакції.
- Під час взаємодії амоніаку об’ємом 10,64 л (н. у.) із киснем за наявності каталізатора було одержано нітроген(II) оксид масою 12,825 г. Обчисліть відносний вихід продукту реакції.
- Під час термічного розкладання метану об’ємом 78,4 л (н. у.) було одержано етин масою 36,4 г. Обчисліть відносний вихід продукту реакції.
- Під час взаємодії сульфур(IV) оксиду об’ємом 40,32 л (н. у.) із киснем було одержано сульфур(VI) оксид масою 100,8 г. Обчисліть відносний вихід продукту реакції.
- Під час взаємодії азоту об’ємом 56 л (н. у.) із воднем було одержано амоніак масою 72,25 г. Обчисліть відносний вихід продукту реакції.
- Корозія металів — це поширений, але шкідливий і небажаний процес, що іноді може спричинити значні неприємні наслідки. Корозія заліза відбувається за реакцією: 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3.
- Із переліку речовин випишіть окремо формули солей, які: а) піддаються оборотному гідролізу;
- Які чинники сприяють підвищенню виходу продуктів промислово важливих реакцій? а) 4NO2 + О2 + 2Н2O → 4HNO3; ∆H < 0; г) 2SO2 + O2 → 2SO3; ∆H < 0;
- Як впливатиме зміна температури й тиску на стан рівноваги і вихід продуктів у процесах? а) 2Hg + О2 → 2HgO; ∆H < 0; д) N2 + O2 → 2NO; ∆H > 0; б) Н2О → Н+ + OH–; ∆H > 0;
- Розчин хлоридної кислоти масою 54,75 г з масовою часткою НСl 20 % прореагував з цинком. Маса утвореної солі склала 15,3 г. Визначте вихід солі.
- Яка маса амоній хлориду, масова частка домішок в якому 5 %, витратиться на взаємодію з кальцій гідроксидом, якщо одержали амоніак об’ємом 5,712 л, що складає 85 % від теоретично можливого.
- Яку масу магній сульфату можна добути при взаємодії з сульфатною кислотою 10г магній оксиду, якщо практичний вихід становить 90%?
- Скільки грамів барій гідроксиду було витрачено на нейтралізацію хлоридної кислоти, якщо в результаті реакції було отримано 3,33 г барій хлориду, що становить 80 % від теоретично можливого?