Площадь озера (S) 25 км2 Глубина озера (H) 3 м Количество выпавших осадков (h) 30 мм рН воды в озере 6,5 рН выпавших осадков 5,1 отношение H2SO4:HNO3=90:10 Найти: рН воды в озере после дождя. (Решение → 35225)
Заказ №38706
Решение задачи по экологии. Дано: Площадь озера (S) 25 км2 Глубина озера (H) 3 м Количество выпавших осадков (h) 30 мм рН воды в озере 6,5 рН выпавших осадков 5,1 отношение H2SO4:HNO3=90:10 Найти: рН воды в озере после дождя. Массу H2SO4 HNO3 поступивших в озеро с дождевой водой. Определить при какой рН дождя величина рН воды в озере снизится до 5,0 и оценить угрозу этого снижения рН для гидробионтов.
Решение:
10) Рассчитаем объем озера для этого умножим его площадь (S) на глубину (H): Переведем площадь в м2 : 25 км2*106=25000000 м2 Vоз=Sоз*Hоз Vоз= 25000000м2*3м=75*106 м 3=75*109 л 11) Чтобы вычислить концентрацию ионов водорода в озере воспользуемся формулой связи рН и концентрации ионов водорода: pН = –lg[H+ ] Пусть искомая концентрация x, тогда, зная рН найдем: –lg[H+ ]=–lg x = 6,5 lg x = -6,5 [H+ ] = 10-6,5 = 3,16*10-7 (моль/л) Поскольку ион водорода это протон атома водорода, то его масса равна 1 а.е.м. = 1.6726219 × 10-27 килограмма Умножим концентрацию ионов водорода на объем озера получим количество вещества ионов водорода: 3,16*10-7 (моль/л)* 75*109 л =23700 моль Массу ионов водорода в озере найдем, умножив количество вещества на 1 а.е.м.: 23700 *1.6726219 × 10-27 =3,96*10-23 кг 12) Рассчитаем объем выпавших на озеро осадков. Знаем, что выпало 30 мм осадков. Миллиметр выпавших осадков — это один литр воды на квадратный метр. А наше озеро имеет площадь 25 км2 . Значит, на озеро выпало 0,03м*25000000м2=750000 м3=75*107 л 13) По условию задачи рН выпавших осадков 5,1. Значит, можем вычислить концентрацию ионов водорода в выпавших осадках: pН = –lg[H+ ] –lg[H+ ]=–lg x = 5,1 lg x = -5,1 [H+ ] = 10-5,1 = 7,94*10-6 (моль/л) Также вычислим массу ионов водорода в выпавших осадках: 7,94*10-6 (моль/л)* 75*107 л =5,955 моль Значит масса ионов водорода в дожде равна: 5,955*1.6726219 × 10-27 =9,96*10-24 кг 14) Зная соотношение серной и азотной кислот (H2SO4:HNO3=90:10) в осадках можем вычислить массу ионов водорода, обусловленную этими кислотами. Вычислим 90% и 10% от массы ионов водорода в дожде: 9,96*10-24 кг-90% =0,996*10-24 кг приходится на азотную кислоту 9,96*10-24 кг-0,996*10-24=8,964*10-24 кг приходится на серную кислоту.
- Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из ионномолекулярных уравнений: а) Al3+ + H2O → AlOH2+ + H+ б) S 2– + H2O → HS– + OH– в) CN–+ H2O → HCN +OH–
- Напишите структурную формулу грамицидина S, если он имеет следующий состав (стрелки направлены к аминокислотам, аминогруппы которых участвуют в построении пептидных связей; Orn – остаток орнитина):
- Известны данные о результатах проверки исполнения местных бюджетов населенных пунктов на конец 3-го квартала в трех регионах. В случайном бесповторном порядке в каждом из регионов было отобрано 10% населенных пунктов (серийный отбор).
- По цехам завода имеются следующие данные о заработной плате рабочих
- Какой объем раствора сульфата хрома (III) с молярной концентрацией эквивалента 0,3 моль/л потребуется для реакции с оксидом свинца (IV) массой 7,14 г в кислотной среде?
- В аптеку обратился мужчина с просьбой изготовить лекарственный препарат по рецепту врача: Recipe: Infusi herbae Leonuri 70 ml Coffeini- natrii benzoatis 0,1 Natrii bromidi 0,2 Tincturae Valerianae 5 ml Misce. Da. Signa. По 1 столовой ложке 3 раза в день
- Смешивают попарно растворы: а) KOH и Ba(NO3)2; б) Li2CO3 и HCl; в) Pb(NO3)2 и KCl; г) NH4Cl и KOH. В каких случаях реакции практически пойдут до конца? Представьте их в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
- Истинная молярная теплоемкость водяного пара может быть рассчитана по уравнению д C = 28,83 + 13,74•10-3 .Т - 1,435•10 6 T2 Дж/(моль-К).
- 5 июня 2015 г в областной суд поступило апелляционное представление государственного обвинителя – помощника прокурора района Н.Е. Чеботаревой на приговор районного суда от 25 мая 2015 года, которым Сотников был осужден по ч.1 ст. 118 УК РФ к двум годам ограничения свободы.
- Известны следующее данные опроса специалистов банковской сферы о состоянии условий труда, отобранных методом типической 10%-ной бесповторной выборки. Таблица 3 Данные выборки Номер группы Число опрошенных служащих, чел. Число удовлетворенных условий труда, чел.
- Какова температура кипения и кристаллизации раствора, содержащего 138 г этилового спирта C2H5OH в 250 мл воды?
- В аптеку обратился мужчина с просьбой изготовить лекарственный препарат по рецепту врача: Rp.: Infusi radicis Althaeae 180 ml Natrii benzoatis 4,0 Misce. Da. Signa. По 1 столовой ложке 3 раза в день.
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) BaCO3 и HNO3; б) Fe2(SO4)3 и KOH; в) HCl и K2S; г) CH3COOK и HCl.
- Найти изменение внутренней энергии при испарении 0,1 кг эта- нола при температуре его кипения и давлении 0,98 10° Па. Теплота парообразования образования спирта при температуре кипения равна 858 Дж/г, а удельный объем пара равен 0,607 м3/кг.