По значениям констант скоростей реакции 2 2 2HI H I при двух температурах (табл.4) определите: 1) температурный коэффициент скорости реакции (по правилу Вант-Гоффа); 2) энергию активации Е; 3)константу скорости 3 k при температуре Т3; 4) число общих столкновений в 1 л за 1 с (предэкспотенциальный множитель k0 в уравнении Аррениуса) при Т3; 5) долю активных столкновений /( ) E RT e при Т3; 6) сделать вывод из сопоставления общих и активных столкновений. Дано: Т1=683К Т2=700К Т3=690К k1=5,12∙10-4 л/(моль∙с) k1=1.16∙10-3 л/(моль∙с) Найти: γ, Е, k3. k0. α (Решение → 35496)
Заказ №38834
По значениям констант скоростей реакции 2 2 2HI H I при двух температурах (табл.4) определите: 1) температурный коэффициент скорости реакции (по правилу Вант-Гоффа); 2) энергию активации Е; 3)константу скорости 3 k при температуре Т3; 4) число общих столкновений в 1 л за 1 с (предэкспотенциальный множитель k0 в уравнении Аррениуса) при Т3; 5) долю активных столкновений /( ) E RT e при Т3; 6) сделать вывод из сопоставления общих и активных столкновений. Дано: Т1=683К Т2=700К Т3=690К k1=5,12∙10-4 л/(моль∙с) k1=1.16∙10-3 л/(моль∙с) Найти: γ, Е, k3. k0. α
Решение:
1. Температурный коэффициент скорости реакции (по правилу Вант-Гоффа); Для реакции 2 2 2HI H I По правилу Вант-Гоффа k2/ k1 = γ T T /10 2 1 . После логарифмирования получаем lg (k2/ k1)= ((Т2−Т1)*lg γ)/10 lg γ = (10 lg (k2/ k1))/(Т2−Т1) = 10 lg (1,16∙10-3 /5,12∙10-4 )/(700-683) = 0,21 γ = 1,62 72 2. Вычислим энергию активации Е За величину энергии активации приближенно принимают превышение средней энергии активированного комплекса над средним уровнем энергии исходных веществ. Она зависит от природы реагирующих (исходных) веществ и характеризует изменение скорости реакции от температуры. Чем больше энергия активации, тем быстрее увеличивается с ростом температуры скорость реакции. Запишем уравнение Аррениуса в логарифмическом виде для двух температур:
- 3. Методом ценных подстановок проанализировать влияние факторов на изменение фондоотдачи исходя из следующих данных: Показатели План Факт Отклонение
- Имеются следующие данные о распределении рабочих цеха по размеру месячной Размер зарплаты, тыс. руб. до 5 5-7,5 7,5-10 10-12,5 свыше 12,5 Число рабочих, чел. 15 15 25 65 30
- Какие элементы образуют газообразные соединения с водородом? В каких группах Периодической системы находятся эти элементы?
- Запишите электронные конфигурации атомов и ионов: а) Na0 , Na+ ; б) Se0 , Se2– ; в) Mn0 , Mn2+ .
- Сделать оценку качества поверхностного источника питьевого водоснабжения населенного пункта по степени опасности загрязнения химическими веществами. Привести наиболее распространенные причины загрязнения поверхностных вод, а также методы снижения этого загрязнения.
- Стеран.Конформационное строения 5 α- и 5 β-стеранового цикла.
- Рассчитайте степень образования HgI3 – и HgI4 2- в растворе
- Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме 49In? Покажите их расположение в квантовых ячейках и охарактеризуйте квантовыми числами.
- Объем продукции на промышленном предприятии повысился в 2013 году по сравнению с 2008 годом на 100 млн рублей в сопоставимых ценах, или на 25 %. В 2018 году объем продукции увеличился по сравнению с 2013 годом на 20 %.
- Тимохина, состоявшая в зарегистрированном браке с Сычевым, при регистрации рождения ребёнка в ЗАГС заявила, что отцом ребёнка является не её муж, а Миронов, который подал совместно с ней заявление о добровольном признании отцовства. Однако работники ЗАГС потребовали, чтобы муж Тимохиной письменно подтвердил, что он не является отцом ребёнка.
- Проанализируйте на основании принципа Ле-Шателье влияние температуры на смешение равновесия реакцин С.Н,-Н.О (г)=С.Н,ОН (г)
- В какой последовательности заполняются подуровни, для которых сумма (n+l) равна: а) 5; б) 6; в) 7?
- Запишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы Сгр + Н2О(г) = СО(г)+ Н2(г). Как изменить концентрацию веществ, давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров?
- Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: а) Ba2+ + CO3 2- = BaCO3 б) Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O в) H+ + CN- = HCN