Почему определяемая по свойствам растворов сильных электролитов степень их диссоциации называется кажущейся? Хлорид аммония массой 1,07 г растворен в 200 мл воды. (Решение → 26855)

Заказ №38785

Почему определяемая по свойствам растворов сильных электролитов степень их диссоциации называется кажущейся? Хлорид аммония массой 1,07 г растворен в 200 мл воды. Температура кипения раствора 100,09 С. Определить кажущуюся степень диссоциации NH4Cl.

Решение:

Для сильных электролитов, полностью диссоциирующих на ионы, даже при малых концентрациях растворов энергия электростатического взаимодействия между ионами достаточно велика, и пренебречь этим взаимодействием нельзя. Взаимодействие противоположно и одноименно заряженных ионов (соответственно притяжение и отталкивание) приводит к тому, что вблизи каждого иона находятся преимущественно ионы с противоположным зарядом, образующие т.н. ионную атмосферу. Радиус ионной атмосферы сравнительно велик, поэтому ионные атмосферы соседних ионов пересекаются; кроме того, каждый ион окружен дипольными молекулами растворителя – сольватной оболочкой.

Почему определяемая по свойствам растворов сильных электролитов степень их диссоциации называется кажущейся? Хлорид аммония массой 1,07 г растворен в 200 мл воды.