Получение оксидив 1) Окисление металлов (кроме Ba, который образует пероксид) 2) Термическое разложение нитратов или карбонатов (Решение → 18775)

Заказ №38742

Получение оксидив 1) Окисление металлов (кроме Ba, который образует пероксид) 2) Термическое разложение нитратов или карбонатов

CaCO3 t˚C→ CaO + CO2 2Mg(NO3)2 t˚C→ 2MgO + 4NO2 + O2 Химические свойства оксидов щелочноземельных металлов Типичные основные оксиды. Реагируют с водой (кроме BeO и MgO), кислотными оксидами и кислотами СаO + H2O → Са(OH)2 3CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 BeO + 2HNO3 → Be(NO3)2 + H2O Гидроксиды щелочноземельных металлов R(OH)2 Получение гидроксидов Реакции щелочноземельных металлов или их оксидов с водой: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 CaO (негашеная известь) + H2O → Ca(OH)2(гашеная известь) Химические свойства гидроксидов Гидроксиды R(OH)2 - белые кристаллические вещества, в воде растворимы хуже, чем гидроксиды щелочных металлов (растворимость гидроксидов уменьшается с уменьшением порядкового номера; Be(OH)2 – нерастворим в воде, растворяется в щелочах). Основность R(OH)2 увеличивается с увеличением атомного номера: Be(OH)2 – амфотерный гидроксид (т.е. проявляет свойства и кислоты и основания, в зависимости от условий реакции) Mg(OH)2 – слабое основание