Ирина Эланс
Пользуясь данными справочника, вычислите ΔGо , ΔНо , ΔS о процесса термической диссоциации H2MoO4(к) с образованием МоO3(к) и Н2O(ж). (Решение → 39795)
Заказ №44281
Пользуясь данными справочника, вычислите ΔGо , ΔНо , ΔS о процесса термической диссоциации H2MoO4(к) с образованием МоO3(к) и Н2O(ж).
Решение:
Уравнение реакции: H2MoO4(к) = MoO3(к) + H2O(ж) Рассчитаем энтальпию и энтропию реакции: 0 х.р. = f0 MoO3 + f0 H2O– f0 H2MoO4 0 х.р. = -745,17-285,83-(-1046,1) = 15,1 кДж
- Осуществите превращения: дихромат калия → хромат калия → хромит калия → оксид хрома (III) → металлический хром.
- Составьте уравнение реакции KCrO2 + Br2 + KOH → … .
- Составьте формулы следующих веществ: гидроортофосфат церия (IV), иодат тория (IV), оксид-трибромид протактиния, нитрат америцила, гептагидрат сульфата плутония (III).
- Почему чёрный гидроксид титана (II) на воздухе постепенно изменяет окраску через тёмно-коричневую на белую? Напишите электронные и молекулярные уравнения этих превращений.
- Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: ZnO → Zn → K2[Zn(OH)4] → ZnSО4 → Zn[(NH3)4]SO4 → ZnSO4 .
- Какой объём воздуха необходим при получении 300 кг цинка из цинковой обманки массой 1 т? Чему равна массовая доля сульфита цинка в используемой руде?
- Напишите уравнения реакций каломели с хлором и хлоридом олова (II). Какие свойства проявляет каломель?
- Охарактеризуйте электронную структуру атомов железа, кобальта и никеля. Почему эти элементы, различаясь по количеству электронов на предвнешних d-орбиталях, близки по наиболее характерным и определяющим их химию валентным состояниям?
- В заводских условиях бром улавливают железными стружками, с которыми он образует соединение Fе3Вr8 . Что представляет собой это вещество? Каковы степени окисления железа и брома в нём?
- Почему соединения Mn (VI) способны к диспропорционированию? Составьте уравнения реакций: а) K2MnO4 + H2O → … ; б) K2MnO4 + H2 SO4 → … ; в) MnO3 + H2O → … .
- Подберите коэффициенты и рассчитайте молярную массу эквивалента перманганата калия в реакции: КMnO4 + H3P + H2SO4 → MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O. Какова масса образующейся ортофосфорной кислоты, если в реакцию вступает 34 г фосфина?
- Что образуется при: а) нагревании оксида марганца (IV) с концентрированной соляной кислотой; б) сплавлении оксида марганца (IV) с гидроксидом натрия и нитратом калия? Напишите уравнения реакций. Какие свойства проявляет оксид марганца в этих реакциях?
- Приведите табличные значения окислительновосстановительных потенциалов в кислой среде для валентных состояний атомов марганца, технеция и рения. Какой из ионов вида MeO4 - является наиболее сильным окислителем?
- К растворам хромата калия, сульфата калия, селената калия и манганата калия добавлена серная кислота. В каких растворах произошла реакция? Составьте уравнения реакций