Ирина Эланс
Что образуется при: а) нагревании оксида марганца (IV) с концентрированной соляной кислотой; б) сплавлении оксида марганца (IV) с гидроксидом натрия и нитратом калия? Напишите уравнения реакций. Какие свойства проявляет оксид марганца в этих реакциях? (Решение → 39786)
Заказ №44281
Что образуется при: а) нагревании оксида марганца (IV) с концентрированной соляной кислотой; б) сплавлении оксида марганца (IV) с гидроксидом натрия и нитратом калия? Напишите уравнения реакций. Какие свойства проявляет оксид марганца в этих реакциях?
Решение:
а) нагревании оксида марганца (IV) с концентрированной соляной кислотой; оксида марганца (IV) проявляет окислительные свойства MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O восстановитель 2Сl - – 2ē → Cl2 1 окисление 2 окислитель Mn+4 + 2ē → Mn+2 1 восстановление
- Приведите табличные значения окислительновосстановительных потенциалов в кислой среде для валентных состояний атомов марганца, технеция и рения. Какой из ионов вида MeO4 - является наиболее сильным окислителем?
- К растворам хромата калия, сульфата калия, селената калия и манганата калия добавлена серная кислота. В каких растворах произошла реакция? Составьте уравнения реакций
- Пользуясь данными справочника, вычислите ΔGо , ΔНо , ΔS о процесса термической диссоциации H2MoO4(к) с образованием МоO3(к) и Н2O(ж).
- Осуществите превращения: дихромат калия → хромат калия → хромит калия → оксид хрома (III) → металлический хром.
- Составьте уравнение реакции KCrO2 + Br2 + KOH → … .
- Составьте формулы следующих веществ: гидроортофосфат церия (IV), иодат тория (IV), оксид-трибромид протактиния, нитрат америцила, гептагидрат сульфата плутония (III).
- Почему чёрный гидроксид титана (II) на воздухе постепенно изменяет окраску через тёмно-коричневую на белую? Напишите электронные и молекулярные уравнения этих превращений.
- Определить время, теоретически необходимое для полного выделения на катоде кадмия из 20 мл 0,0622 н раствора CdSO4, если электролиз проводился при силе тока 0,1 А и выход по току составил 100%.
- Сколько граммов сульфата железа (II) можно окислить в присутствии серной кислоты с помощью 100 мл 0,25 н. раствора дихромата калия? Какой объём раствора перманганата калия такой же концентрации потребуется для окисления этого количества сульфата железа в кислой среде?
- Осуществите превращения: СoCl2 → CoOHCl → Co(OH)2 → CoCl2 → [Co(NH3)6]Cl2 .
- Охарактеризуйте электронную структуру атомов железа, кобальта и никеля. Почему эти элементы, различаясь по количеству электронов на предвнешних d-орбиталях, близки по наиболее характерным и определяющим их химию валентным состояниям?
- В заводских условиях бром улавливают железными стружками, с которыми он образует соединение Fе3Вr8 . Что представляет собой это вещество? Каковы степени окисления железа и брома в нём?
- Почему соединения Mn (VI) способны к диспропорционированию? Составьте уравнения реакций: а) K2MnO4 + H2O → … ; б) K2MnO4 + H2 SO4 → … ; в) MnO3 + H2O → … .
- Подберите коэффициенты и рассчитайте молярную массу эквивалента перманганата калия в реакции: КMnO4 + H3P + H2SO4 → MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O. Какова масса образующейся ортофосфорной кислоты, если в реакцию вступает 34 г фосфина?