Ирина Эланс
Сколько граммов сульфата железа (II) можно окислить в присутствии серной кислоты с помощью 100 мл 0,25 н. раствора дихромата калия? Какой объём раствора перманганата калия такой же концентрации потребуется для окисления этого количества сульфата железа в кислой среде? (Решение → 39759)
Заказ №44281
Сколько граммов сульфата железа (II) можно окислить в присутствии серной кислоты с помощью 100 мл 0,25 н. раствора дихромата калия? Какой объём раствора перманганата калия такой же концентрации потребуется для окисления этого количества сульфата железа в кислой среде? Составьте уравнения реакций с использованием метода электронно-ионного баланса и рассчитайте молярную массу эквивалента окислителей в указанных реакциях.
Решение:
Составим уравнение реакции: K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + 7H2O n( 1/6 K2Cr2O7) = n(FeSO4)
- Осуществите превращения: СoCl2 → CoOHCl → Co(OH)2 → CoCl2 → [Co(NH3)6]Cl2 .
- Охарактеризуйте электронную структуру атомов железа, кобальта и никеля. Почему эти элементы, различаясь по количеству электронов на предвнешних d-орбиталях, близки по наиболее характерным и определяющим их химию валентным состояниям?
- В заводских условиях бром улавливают железными стружками, с которыми он образует соединение Fе3Вr8 . Что представляет собой это вещество? Каковы степени окисления железа и брома в нём?
- Почему соединения Mn (VI) способны к диспропорционированию? Составьте уравнения реакций: а) K2MnO4 + H2O → … ; б) K2MnO4 + H2 SO4 → … ; в) MnO3 + H2O → … .
- Подберите коэффициенты и рассчитайте молярную массу эквивалента перманганата калия в реакции: КMnO4 + H3P + H2SO4 → MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O. Какова масса образующейся ортофосфорной кислоты, если в реакцию вступает 34 г фосфина?
- Что образуется при: а) нагревании оксида марганца (IV) с концентрированной соляной кислотой; б) сплавлении оксида марганца (IV) с гидроксидом натрия и нитратом калия? Напишите уравнения реакций. Какие свойства проявляет оксид марганца в этих реакциях?
- Приведите табличные значения окислительновосстановительных потенциалов в кислой среде для валентных состояний атомов марганца, технеция и рения. Какой из ионов вида MeO4 - является наиболее сильным окислителем?
- Каким будет изменение энергии Гиббса в процессе увеличения давления от 1,1·105 Па до 1,62·105 Па для 2 моль жидкого ацетона (C3H6O) при 0С (ρ=0,8125 г/см3 ). Считайте, что сжимаемость ацетона практически равна нулю.
- Численной характеристикой способности атомов данного элемента соединяться с другими атомами называется валентностью. Валентность водорода постоянна и равна единице. Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
- Рассчитайте методом интерполяции плотность водного раствора этилового спирта при 20ºС, если массовая доля в растворе равна ω=41,5%. В ответе приведите все необходимые расчеты. При расчетах воспользуйтесь справочными значениями плотностей водных растворов этилового спирта: ρ=0,9352 г/мл с ω=40,0% и ρ=0,9311 г/мл спирта с ω=42,0%.
- Перечислите основные правила фильтрования.
- Опишите основные приемы техники приготовления растворов точной концентрации из фиксаналов.
- Анализируемый раствор HCl разбавили в мерной колбе до 100 мл, аликвоту объемом 20,0 мл оттитровали потенциометрически 0,1 М NaOH. Построить кривые титрования в координатах pH-V или ΔpH/ΔVV и определить массу HCl в растворе (мг) по следующим данным V(NaOH), мл 1,50 1,80 1,90 1,95 1,98 2,00 2,02 2,05 2,10 pH 2,64 3,05 3,36 3,64 4,05 6,18 9,95 10,53 10,65
- Определить время, теоретически необходимое для полного выделения на катоде кадмия из 20 мл 0,0622 н раствора CdSO4, если электролиз проводился при силе тока 0,1 А и выход по току составил 100%.