Правило фаз Гиббса. Рассчитайте число степеней свободы в фигуративных точках, отвечающих различным областям диаграммы. (Решение → 1711)
Заказ №38623
Правило фаз Гиббса. Рассчитайте число степеней свободы в фигуративных точках, отвечающих различным областям диаграммы.
Ответ:
Для анализа состояния равновесия многофазной системы используют правило фаз Гиббса: число степеней свободы системы (С) равно числу компонентов этой системы (К) плюс 2 и минус число фаз (Ф): С=К+2–Ф. Правило фаз Гиббса является законом, определяющим число термодинамических степеней свободы в зависимости от числа находящихся в состоянии равновесия фаз и числа компонентов, образующих систему. Оно определяет число независимых параметров равновесия, необходимое и достаточное для описания системы. Отметим, что число степеней свободы возрастает с увеличением числа компонентов и уменьшается с ростом числа фаз в системе. Рассмотрим диаграмму состояния однокомпонентной системы на примере диаграммы состояния воды.
- С какими из перечисленных веществ будут взаимодействовать указанные металлы? Ca, Ag Напишите соответствующее уравнение реакций металла с растворами H2SO4конц, H2SO4разб, NaOH, H2O, HNO3разб, HNO3конц.
- Составьте уравнения реакций. Al + Na2CO3 + H2O →
- Изобразите диаграмму состояния в координатах P T (диаграмму с тройной точкой) для случая, когда ж тв , где ж тв , плотности жидкого и твердого состояния вещества соответственно.
- Опишите химическими реакциями механизм коррозии на воздухе. Au/Ni
- Напишите уравнения реакций ,с помощью которых можно осуществить превращения. К реакциям обмена напишите ионные уравнения; к ОВ - реакциям – электронно-ионные уравнения
- Закончите следующие уравнения реакций. Напишите электронно-ионные уравнения; FeSO4+KMnO4+H2SO4 →
- На основе строения атома укажите какую роль в ОВ - реакциях проявляют вещества. Ответ подтвердите уравнениями реакций H2O2, CrCl3 , РbO2
- Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде реакций :
- Напишите электронную формулу элемента +16Э, определите валентные возможности атома и степени окисления, напишите формулы оксидов, гидроксидов, водородного соединения, по методу валентных связей постройте формулу водородного соединения.
- Напишите уравнение Клапейрона–Клаузиуса в дифференциальной форме для равновесия жидкость–твердое. Путем анализа уравнения Клайперона–Клаузиуса поясните как изменяется температура плавления с увеличением внешнего давления.
- Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения :
- По методу валентных связей и теории кристаллического поля постройте комплексный ион, охарактеризуйте его свойства [Cu(H2O)4] 2+
- Напишите уравнение Клапейрона–Клаузиуса в дифференциальной форме для равновесия жидкость–пар и твердое – пар.
- Составьте координационные формулы комплексных соединений. Для одного из них в молекулярном и ионном виде напишите реакцию его получения, выражение для определения Кнест