Составьте координационные формулы комплексных соединений. Для одного из них в молекулярном и ионном виде напишите реакцию его получения, выражение для определения Кнест (Решение → 1710)
Заказ №38813
1. Составьте координационные формулы комплексных соединений. Для одного из них в молекулярном и ионном виде напишите реакцию его получения, выражение для определения Кнест . Как можно разрушить данный комплекс? Pt CI4 •2NH3; CoBr3 • 5H2O
Согласно теории Вернера, любой элемент после насыщения его обычных валентностей способен проявлять ещё и дополнительную валентность – координационную. Именно за счёт этой валентности и происходит образование соединений высшего порядка – комплексных соединений. В каждом комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферы. Более тесно связанные частицы внутренней сферы называют комплексным ионом или комплексом (заключают в квадратные скобки). Центральный ион или атом внутренней сферы комплекса, вокруг которого группируются ионы или молекулы, называется комплексообразователем или ядром комплекса, а координируемые им во внутренней сфере ионы или молекулы – лигандами или аддендами. Координационное число (К.Ч.) или координационная валентность – общее количество лигандов, входящих во внутреннюю сферу комплекса.
- Правило фаз Гиббса. Рассчитайте число степеней свободы в фигуративных точках, отвечающих различным областям диаграммы.
- С какими из перечисленных веществ будут взаимодействовать указанные металлы? Ca, Ag Напишите соответствующее уравнение реакций металла с растворами H2SO4конц, H2SO4разб, NaOH, H2O, HNO3разб, HNO3конц.
- Составьте уравнения реакций. Al + Na2CO3 + H2O →
- Изобразите диаграмму состояния в координатах P T (диаграмму с тройной точкой) для случая, когда ж тв , где ж тв , плотности жидкого и твердого состояния вещества соответственно.
- Опишите химическими реакциями механизм коррозии на воздухе. Au/Ni
- Напишите уравнения реакций ,с помощью которых можно осуществить превращения. К реакциям обмена напишите ионные уравнения; к ОВ - реакциям – электронно-ионные уравнения
- Закончите следующие уравнения реакций. Напишите электронно-ионные уравнения; FeSO4+KMnO4+H2SO4 →
- Приведите интегральную форму уравнения Клапейрона-Клаузиуса для процесса испарения, если испH const ;
- Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде реакций :
- Напишите электронную формулу элемента +16Э, определите валентные возможности атома и степени окисления, напишите формулы оксидов, гидроксидов, водородного соединения, по методу валентных связей постройте формулу водородного соединения.
- Напишите уравнение Клапейрона–Клаузиуса в дифференциальной форме для равновесия жидкость–твердое. Путем анализа уравнения Клайперона–Клаузиуса поясните как изменяется температура плавления с увеличением внешнего давления.
- Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения :
- По методу валентных связей и теории кристаллического поля постройте комплексный ион, охарактеризуйте его свойства [Cu(H2O)4] 2+
- Напишите уравнение Клапейрона–Клаузиуса в дифференциальной форме для равновесия жидкость–пар и твердое – пар.