При диссоциации ортокремниевой кислоты можно рассматривать пять процессов: а) H4SiO4=4H ++SiO4 4– H (а) б) H4SiO4 –=H ++H3SiO4 – H (б) в) H3SiO4 –=H ++H2SiO4 2– H (в) г) H2SiO4 2–=H ++HSiO4 3– H (г) д) HSiO4 3–=H ++SiO4 4– H (д) как, пользуясь законом Гесса, определить тепловой эффект H (б), если теплота всех остальных процессов известна. Ответ мотивируйте. (Решение → 17628)

Заказ №38812

При диссоциации ортокремниевой кислоты можно рассматривать пять процессов: а) H4SiO4=4H ++SiO4 4– H (а) б) H4SiO4 –=H ++H3SiO4 – H (б) в) H3SiO4 –=H ++H2SiO4 2– H (в) г) H2SiO4 2–=H ++HSiO4 3– H (г) д) HSiO4 3–=H ++SiO4 4– H (д) как, пользуясь законом Гесса, определить тепловой эффект H (б), если теплота всех остальных процессов известна. Ответ мотивируйте.

Решение:

Тепловой эффект химической реакции зависит от состояния исходных веществ и продуктов реакции, но не зависит от промежуточных стадий реакций. Тепловой эффект реакции диссоциации иона кремневой кислоты (б) не зависит от того, проводится ли это окисление непосредственно: H4SiO4 –=H ++H3SiO4 – H (б) или через промежуточные стадии образования ионов кремниевой кислоты (а, в,г,д) : а) H4SiO4=4H ++SiO4 4– H (а) в) H3SiO4 –=H ++H2SiO4 2– H (в) г) H2SiO4 2–=H ++HSiO4 3– H (г) д) HSiO4 3–=H ++SiO4 4– H (д)

При диссоциации ортокремниевой кислоты можно рассматривать пять процессов: а) H4SiO4=4H ++SiO4 4– H (а) б) H4SiO4 –=H ++H3SiO4 – H (б) в) H3SiO4 –=H ++H2SiO4 2– H (в) г) H2SiO4 2–=H ++HSiO4 3– H (г) д) HSiO4 3–=H ++SiO4 4– H (д) как, пользуясь законом Гесса, определить тепловой эффект H (б), если теплота всех остальных процессов известна. Ответ мотивируйте.

При диссоциации ортокремниевой кислоты можно рассматривать пять процессов: а) H4SiO4=4H ++SiO4 4– H (а) б) H4SiO4 –=H ++H3SiO4 – H (б) в) H3SiO4 –=H ++H2SiO4 2– H (в) г) H2SiO4 2–=H ++HSiO4 3– H (г) д) HSiO4 3–=H ++SiO4 4– H (д) как, пользуясь законом Гесса, определить тепловой эффект H (б), если теплота всех остальных процессов известна. Ответ мотивируйте.

При диссоциации ортокремниевой кислоты можно рассматривать пять процессов: а) H4SiO4=4H ++SiO4 4– H (а) б) H4SiO4 –=H ++H3SiO4 – H (б) в) H3SiO4 –=H ++H2SiO4 2– H (в) г) H2SiO4 2–=H ++HSiO4 3– H (г) д) HSiO4 3–=H ++SiO4 4– H (д) как, пользуясь законом Гесса, определить тепловой эффект H (б), если теплота всех остальных процессов известна. Ответ мотивируйте.