При электролизе раствора данной соли металла током I, A, масса катода возросла на m грамм. Учитывая, что выход по току металла Bi, %, рассчитайте, какое количество электричества и в течение какого времени пропущено. Составьте схему электролиза. Дано: InBr3; I = 3,1 A; m = 0,85 г; Bi = 81 %. (Решение → 22511)

Заказ №39057

При электролизе раствора данной соли металла током I, A, масса катода возросла на m грамм. Учитывая, что выход по току металла Bi, %, рассчитайте, какое количество электричества и в течение какого времени пропущено. Составьте схему электролиза. Дано: InBr3; I = 3,1 A; m = 0,85 г; Bi = 81 %.

Решение

Составляем схему электролиза с нерастворимым анодом. Электрохимическая система имеет следующий вид (- ) Fe InBr3, H2O | С (+). В качестве покрываемого металла выбрано железо; нерастворимого анода – графит. В растворе присутствуют следующие ионы и молекулы InBr3= In 3+ + 3Br− (электролитическая диссоциация); InBr3+ H2O = InОНBr2 + HBr (гидролиз); In 3+ + Н2О = InОН2+ + Н+ , рН< 7, среда кислая.