Ирина Эланс
Задание 2 2. Составить гальванический элемент, ЭДС которого при единичных концентрациях ионов металлов равна 1.56 В, использовав в качестве анода цинк. (Решение → 22509)
Заказ №38737
Задание 2 2. Составить гальванический элемент, ЭДС которого при единичных концентрациях ионов металлов равна 1.56 В, использовав в качестве анода цинк. Как изменится значение ЭДС, если концентрация ионов Zn* : у анода увеличится до 5.0 моль/л? (Объемы электролитов \ анода и катода равны).
Решение:
Составим схему гальванического элемента, согласно заданию: A(-) Zn | Zn+2(1 M) || Ag+ (1 M) | Ag (+) K Zn+2 (1 M) Ag+ (1 M) Запишем процессы, протекающие на электродах: На катоде: Ag+ + 1e = Ago – процесс восстановления На аноде: Zno – 2e = Zn+2 – процесс окисления Токообразующая реакция: 2Ag+ + Zno =2 Ago + Zn+2
- Для закупки подарков для проведения корпоратива в компании тратится 1 час, при денежных затратах на каждый подарок K рублей. Однако если времени затратить на 2 часа больше, денежные затраты можно сократить до L рублей. При этом сотрудник зарабатывает для фирмы 120 рублей в час.
- При электролизе раствора данной соли металла током I, A, масса катода возросла на m грамм. Учитывая, что выход по току металла Bi, %, рассчитайте, какое количество электричества и в течение какого времени пропущено. Составьте схему электролиза. Дано: InBr3; I = 3,1 A; m = 0,85 г; Bi = 81 %.
- Задача 6.2. Мебельный комбинат производит столы и стулья. Затраты комбината на производство продукции в отчетном периоде составили: Таблица 3 – Затраты мебельного комбината на производство продукции в отчетном периоде Статьи затрат Стулья Столы Сырье и материалы 10 000 220 000 Возвратные отходы.
- Укажите комплексообразователь, определите его степень окисления и координационное число в комплексном соединении. Определите заряд комплексного иона и составьте две формулы комплексных соединений с данными ионами. НАПИШИТЕ уравнение диссоциации соединения и выражение константы нестойкости комплексного иона.
- 358. Анализируемый раствор содержит неизвестную массу тх нафталина и 15мг внутреннего стандарта – тетралина. Для определения массы нафталина методом газожидкостной хроматографии приготовили 5 модельных растворов с заданным соотношением массы тст внутреннего стандарта и массы нафталина, провели хроматографирование проб этих модельных растворов, измерили на хроматограммах от-ношение площадей Sст /S пиков и получили следующие результаты:
- После электролиза 150 мл раствора (ρ = 1,17 г/см3 ) бромида меди (II) масса раствора уменьшилась на 3,0 г. Оставшийся раствор прореагировал с сероводородной кислотой объемом 0,56 л (н.у.).
- Задание 1 1. Составить гальванический элемент, используя в качестве катода свинцовый электрод.
- Стандартная энтальпия растворения сульфата меди равна - 66,5 кДж/моль; стандартная энтальпия гидратации до пентагидрата равна - 78,22 кДж/моль. Вычислите стандартную энтальпию растворения пентагидрата. Что называют энтальпией растворения?
- Составьте схему гальванического элемента, образованного двумя данными металлами, погруженными в растворы солей с известной активностью ионов: рассчитайте ЭДС этого элемента и ∆G0 298 Вариант Металлы Соли Активности 10 Re, Со RеСl3, Со(NОЗ)2 С (Re3+ ) = 0,2 M; C (Co3+) = 0,05 M
- На основании данных отчета о финансовом результате, необходимо определить целесообразность заключить договора о факторинговом обслуживании дебиторской задолженности при условии, что факторинговая компания финансирует 90% от суммы поставки по основным дебиторам, по ставке 17% годовых и комиссии 2,0%,
- Определить рН и степень гидролиза 18,6%-ного раствора иодида кадмия (ρ = 1,171 г/cм3
- Задание 211 Решение: Запишем уравнение химической реакции: 10Al + 36HNO3 → 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
- Как изменятся начальная скорость и длина кинетической цепи при радикальной полимеризации, если реакционную смесь 560 разбавить до увеличения объема на 75 % растворителем, не ингибирующим полимеризацию.
- Используя справочные данные, определите изобарный тепловой эффект ΔН°298 химической реакции: СО(г)+ 3Н2(г) ↔ СН4(г) + Н2О(г) Сделайте вывод о выделении или поглощении теплоты в процессе реакции.