При каких изменениях а) давления, б) температуры, в) концен-трации начальных и конечных веществ можно увеличить выход кислорода в реакции 2H2O (1) = 2H2(r) + O2(r) при ДН > 0? (Решение → 17274)

Заказ №38752

2.13. При каких изменениях а) давления, б) температуры, в) концен-трации начальных и конечных веществ можно увеличить выход кислорода в реакции 2H2O (1) = 2H2(r) + O2(r) при ДН > 0? Напишите уравнение константы равновесия этой реакции.

Решение:

Запишем уравнение заданной химической реакции: 2Н2О (г) ↔ 2Н2(г) + О2(г); ∆Н˃0 а) так как реакция является гомогенной и протекает в газовой фазе, поэтому, согласно принципу Ле Шателье, для увеличения выхода кислорода (то есть необходимо сдвинуть равновесие вправо) необходимо понизить давление в системе (так как количество молей исходных веществ меньше, чем количество молей продуктов реакции); б) так как тепловой эффект реакции ∆Н является положительной величиной, реакция является эндотермической, поэтому повышение температуры приведет к увеличению выхода кислорода, согласно принципу Ле Шателье;