Ирина Эланс
При некоторой температуре константа равновесия реакции 𝐅𝐞𝐎 + 𝐂𝐎 ↔ 𝐅𝐞 + CO2 равна 0,5. Определите равновесную концентрацию [СО2 ], моль/дм3 , если начальная [СО] – 6 моль/дм3 (Решение → 44011)
Заказ №65773
При некоторой температуре константа равновесия реакции 𝐅𝐞𝐎 + 𝐂𝐎 ↔ 𝐅𝐞 + CO2 равна 0,5. Определите равновесную концентрацию [СО2 ], моль/дм3 , если начальная [СО] – 6 моль/дм3 . (Ответ: 2 моль/дм3 .)
Решение:
0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 7.00 8.00 9.00 10.00 11.00 12.00 13.00 0 20 40 60 80 100 120 140 160 рН V КОН, мл Выражение константы равновесия: 2 [ ] 0.5
![При некоторой температуре константа равновесия реакции 𝐅𝐞𝐎 + 𝐂𝐎 ↔ 𝐅𝐞 + CO2 равна 0,5. Определите равновесную концентрацию [СО2 ], моль/дм3 , если начальная [СО] – 6 моль/дм3](/media/img/image_wUJ5Hf1.png)
![При некоторой температуре константа равновесия реакции 𝐅𝐞𝐎 + 𝐂𝐎 ↔ 𝐅𝐞 + CO2 равна 0,5. Определите равновесную концентрацию [СО2 ], моль/дм3 , если начальная [СО] – 6 моль/дм3](/assets/img/1.png)
- По ионным уравнениям составьте молекулярные: а) Fe2+ + S 2- = FeS б) H+ + OH- = H2O в) Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O г) CO3 2- + 2H+ = CO2 + H2O д) Pb2+ + H2S = PbS + 2H+ е) Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
- Как изменится скорость прямой и обратной реакции 2N2O = 2N2 + O2 Если давление увеличить в 3 раза
- При 20°С смешано 0,7л бензола C6H6 и 0,8л толуола С6Н5СН3. Вычислите мольные доли каждого из веществ в полученном растворе. Плотности бензола, толуола равны соответственно 879 и 667кг/м3
- Какой объём 2н. раствора карбоната натрия понадобится для получения 2,5л раствора с массовой долей 4% и плотностью 1,039 г/см3
- Для титрования 25 см3 0,01 М раствора СаСО3 потребовалось 20,0 см3 раствора ЭДТА. На титрование 75 см3 жесткой воды пошло 30,0 см3 этого же раствора ЭДТА. Рассчитать в мг/дм3 концентрацию Са и СаСО3 в пробе жесткой воды
- Вычислить массу навески меди, необходимую для того, чтобы при йодометрическом титровании ее раствора затрачивалось не более 40 см3 раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,100 моль/дм3
- NaOH растворили в 100 см3 воды. К полученному раствору прибавили 50 см3 0,5М раствора уксусной кислоты. Рассчитать pH полученного раствора
- Сокращенная электронная формула элемента изображена в виде: а) ...6p3 ; б)…3s23p2 ; в) … 4s24р1 . Какой это элемент? Напишите полную электронную
- Определите молярную массу эквивалентов серной кислоты, если известно, что 98,08 г ее реагируют с 24,32 г магния, молярная масса эквивалентов которого – 12,16 моль. б. Рассчитайте молярные массы эквивалентов
- Объясните, почему в атмосферных условиях цинк корродирует, а золото нет. Объяснение подтвердите расчетами. Запишите возможные уравнения процессов
- Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе раствора хлорида меди с медным анодом. Масса анода уменьшается на 5,4 г. Определите расход электричества при этом
- Составить электронные уравнения (табл. 10.1), подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя или восстановителя (см. табл. 10.1 столбец
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: K2SiO3 и HCl; CdSO4 и Na2S; NH4Cl и Ca(OH)2. Как подразделяются
- Вычислить массу поваренной соли, необходимой для приготовления раствора с массовой долей NaCl 8 % и с плотностью 1,059 г/см3 объемом 5 дм3