Ирина Эланс
Составить электронные уравнения (табл. 10.1), подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя или восстановителя (см. табл. 10.1 столбец (Решение → 44038)
Заказ №65773
Составить электронные уравнения (табл. 10.1), подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя или восстановителя (см. табл. 10.1 столбец А (о – окислитель, в – восстановитель)) и энергию Гиббса. Определить возможность протекания реакции в прямом направлении Вариа нт Уравнения реакций А Евос𝐜т. 𝟎 , В Еокисл. 𝟎 , В 282 𝐂𝐫𝟐𝐎𝟑 + 𝐍𝐚𝐍𝐎𝟑 + 𝐊𝐎𝐇 → 𝐊𝟐𝐂𝐫𝐎𝟒 + 𝐍𝐚𝐍𝐎𝟐 + 𝐇𝟐𝐎 в 0,01 1,477 266 𝐏 + 𝐈𝟐 + 𝐇𝟐𝐎 → 𝐇𝟑𝐏𝐎𝟑 + 𝐇𝐈 в –0,502 0,536
Решение:
Cr2O3 + 3NaNO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 3NaNO2 + 2H2O 1| Cr2O3 + OH- - 6e = 2CrO4 2- восстановитель E 0 = 1,477В 3| NO3 - + H2O + 2e = NO2 - + 2OH- окислитель E 0 =0,01 В
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: K2SiO3 и HCl; CdSO4 и Na2S; NH4Cl и Ca(OH)2. Как подразделяются
- Вычислить массу поваренной соли, необходимой для приготовления раствора с массовой долей NaCl 8 % и с плотностью 1,059 г/см3 объемом 5 дм3
- При некоторой температуре константа равновесия реакции 𝐅𝐞𝐎 + 𝐂𝐎 ↔ 𝐅𝐞 + CO2 равна 0,5. Определите равновесную концентрацию [СО2 ], моль/дм3 , если начальная [СО] – 6 моль/дм3
- По ионным уравнениям составьте молекулярные: а) Fe2+ + S 2- = FeS б) H+ + OH- = H2O в) Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O г) CO3 2- + 2H+ = CO2 + H2O д) Pb2+ + H2S = PbS + 2H+ е) Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
- Как изменится скорость прямой и обратной реакции 2N2O = 2N2 + O2 Если давление увеличить в 3 раза
- При 20°С смешано 0,7л бензола C6H6 и 0,8л толуола С6Н5СН3. Вычислите мольные доли каждого из веществ в полученном растворе. Плотности бензола, толуола равны соответственно 879 и 667кг/м3
- Какой объём 2н. раствора карбоната натрия понадобится для получения 2,5л раствора с массовой долей 4% и плотностью 1,039 г/см3
- Какой тип кристаллической решетки характерен для твердых простых веществ, образованных элементами с порядковым номером 1, 3? Какие связи имеются в этих кристаллах и какие свойства характерны для них
- В чем сходство и отличие водородной связи от других видов связи? Приведите примеры веществ с водородной связью
- Укажите номер подгруппы атомов элементов, у которых электронная конфигурация внешнего уровня и незавершенного предвнешнего подуровня (𝐧– 𝟏)d 10ns 2 . Приведите электронные формулы элементов
- Сокращенная электронная формула элемента изображена в виде: а) ...6p3 ; б)…3s23p2 ; в) … 4s24р1 . Какой это элемент? Напишите полную электронную
- Определите молярную массу эквивалентов серной кислоты, если известно, что 98,08 г ее реагируют с 24,32 г магния, молярная масса эквивалентов которого – 12,16 моль. б. Рассчитайте молярные массы эквивалентов
- Объясните, почему в атмосферных условиях цинк корродирует, а золото нет. Объяснение подтвердите расчетами. Запишите возможные уравнения процессов
- Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе раствора хлорида меди с медным анодом. Масса анода уменьшается на 5,4 г. Определите расход электричества при этом