Ирина Эланс
При определённых условиях константа равновесия реакции этерификации, протекающей по уравнению: CH3COOH + C2H5OH ⇄ CH3COOC2H5 + H2O, равна 4. Определить направление протекания процесса при следующих (Решение → 43153)
Заказ №63136
При определённых условиях константа равновесия реакции этерификации, протекающей по уравнению: CH3COOH + C2H5OH ⇄ CH3COOC2H5 + H2O, равна 4. Определить направление протекания процесса при следующих концентрациях веществ: С(CH3COOH) = C(CH3COOH) = 0,25 моль/л; С(CH3COOC2H5) = 0,5 моль/л; С(H2O) = 2 моль/л.
Решение:
Рассчитаем энергию Гиббса по уравнению изотермы Вант – Гоффа:
- Второй стадией метаболизма глюкозы является реакция: глюкозо-1-фосфат ⇄ фруктозо-1-фосфат, константа равновесия которой при 250С равна 0,5. Найти выход фруктозо-1-фосфата (степень превращения глюкозо-1-фосфата)
- Реакция протекает по уравнению: A + B ⇄ 2C. Начальные концентрации веществ A и B составляли соответственно 2 и 4 моль/л. На момент наступления химического равновесия в реакцию вступило 40% A
- При 600С константа скорости реакции первого порядка составляет 0,25 1/ч. Период полупревращения вещества в этой же реакции в присутствии катализатора составляет 50 секунд. Вычислить, как и на сколько изменится энергия
- Реакция 2A + B ⇄ C + 2D протекает в газовой фазе и подчиняется уравнениям: Vпр = k C2 (A) C(B); Vобр= k C1/2(C) С(D), Рассчитать: 1) как и во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если увеличить давление в системе в 3
- Для процесса: АДФ + фосфат ⇄ АТФ + H2O, протекающего при избытке воды, ΔG0 = 31 кДж/моль. В мышце лягушки rectus abdominis концентрации АДФ, АТФ и фосфата составляют соответственно 1,25; 0,5 и 2,5 ммоль/л. Определить направление протекания процесса при 250C
- На момент наступления равновесия в системе: фумарат + H2O ⇄ малат концентрация фумарата снизилась от 0,5 до 0,4 моль/л. Найти константу равновесия, считая концентрацию воды постоянной
- Ядовитый газ фосген образуется по реакции: CO + Cl2 ⇄ COCl2. Начальные концентрации CO и Cl2 составили 2 моль/л. При определённых условиях равновесие установилось, когда в реакцию вступило 80% CO. Определить
- Сколько мг иода содержится в анализируемом растворе, если на титрование его пошло 20,00 мл 0,1040 н раствора тиосульфата натрия
- Какая масса хлорида бария содержится в 250,00 мл раствора, если после прибавления к 25,00 мл его 40,00 мл 0,1020 М раствора нитрата серебра на обратное титрование избытка AgNO3 израсходовано 15,00 мл 0,09800 М раствора роданида аммония
- Из 6,227 г буры приготовлено 250,00 мл раствора. 25,00 мл этого раствора реагируют с 24,17 мл раствора соляной кислоты. Рассчитать нормальность растворов буры и соляной кислоты
- Рассчитать pH 5%-ного раствора серной кислоты (р=1,05 г/см3 )
- Йодида меди (I) в 0,1 М иодиде калия
- Вычислить растворимость (моль/л): 19. Сульфата кальция ортофосфата бария
- При некоторой температуре растворимость CaSO4 равна 8*10-3 моль/л. Определите: а) произведение растворимости CaSO4 б) растворимость CaSO4 в 0,01 М растворе Na2SO4; в) растворимость CaSO4 в 0,01 М растворе