Ирина Эланс
Из 6,227 г буры приготовлено 250,00 мл раствора. 25,00 мл этого раствора реагируют с 24,17 мл раствора соляной кислоты. Рассчитать нормальность растворов буры и соляной кислоты (Решение → 43176)
Заказ №63136
Из 6,227 г буры приготовлено 250,00 мл раствора. 25,00 мл этого раствора реагируют с 24,17 мл раствора соляной кислоты. Рассчитать нормальность растворов буры и соляной кислоты.
Решение:
Уравнение реакции: Na2B4O7+2HCl+5H2O = 4H3BO3+2NaCl Прямое титрование, метод отдельных навесок, закон эквивалентов:
- Рассчитать pH 5%-ного раствора серной кислоты (р=1,05 г/см3 )
- Йодида меди (I) в 0,1 М иодиде калия
- Вычислить растворимость (моль/л): 19. Сульфата кальция ортофосфата бария
- При некоторой температуре растворимость CaSO4 равна 8*10-3 моль/л. Определите: а) произведение растворимости CaSO4 б) растворимость CaSO4 в 0,01 М растворе Na2SO4; в) растворимость CaSO4 в 0,01 М растворе
- При определённых условиях константа равновесия реакции этерификации, протекающей по уравнению: CH3COOH + C2H5OH ⇄ CH3COOC2H5 + H2O, равна 4. Определить направление протекания процесса при следующих
- Второй стадией метаболизма глюкозы является реакция: глюкозо-1-фосфат ⇄ фруктозо-1-фосфат, константа равновесия которой при 250С равна 0,5. Найти выход фруктозо-1-фосфата (степень превращения глюкозо-1-фосфата)
- Реакция протекает по уравнению: A + B ⇄ 2C. Начальные концентрации веществ A и B составляли соответственно 2 и 4 моль/л. На момент наступления химического равновесия в реакцию вступило 40% A
- Вычислить стандартную энтальпию и энергию Гиббса реакции: СН4(газ) + СО2(газ) = 2СО(газ) + 2Н2 газ по следующим данным
- Вычислить стандартную энтальпию реакции: 4L-аланин(рр) + 15О2газ = 12СО2газ + 14Н2О(Ж) + 2N2газ используя значения стандартных энтальпий образования веществ: Экзо- или эндотермической является эта реакция
- Какую массу нитрата кобальта (Co(NO3)2*6H2O), содержащего около 7% индифферентных примесей. Следует взять для анализа, чтобы на ее титрование потребовалось около 10,00 мл 0,1000 М раствора ЭДТА
- После растворения навески оксида железа массой 0,10 г и восстановления железа до Fe2+ на титрование израсходовано 12,61 мл 0,09931 н раствора KMnO4. Определить, какую формулу имел анализируемый оксид
- Вычислить концентрацию раствора тиосульфата натрия (моль/л), если 20,00 мл раствора дихромата калия с титром по Fe2+ 0,005584 г/мл после добавления иодида калия выделяют такое количество молекулярного йода, которое
- Сколько мг иода содержится в анализируемом растворе, если на титрование его пошло 20,00 мл 0,1040 н раствора тиосульфата натрия
- Какая масса хлорида бария содержится в 250,00 мл раствора, если после прибавления к 25,00 мл его 40,00 мл 0,1020 М раствора нитрата серебра на обратное титрование избытка AgNO3 израсходовано 15,00 мл 0,09800 М раствора роданида аммония