Ирина Эланс
Вычислить концентрацию раствора тиосульфата натрия (моль/л), если 20,00 мл раствора дихромата калия с титром по Fe2+ 0,005584 г/мл после добавления иодида калия выделяют такое количество молекулярного йода, которое (Решение → 43169)
Заказ №63136
Вычислить концентрацию раствора тиосульфата натрия (моль/л), если 20,00 мл раствора дихромата калия с титром по Fe2+ 0,005584 г/мл после добавления иодида калия выделяют такое количество молекулярного йода, которое оттитровывается 32,46 мл раствора тиосульфата натрия.
Решение:
Составим уравнения реакций: Молярная концентрация эквивалента дихромата калия: 2 2 7 2 2 7 ( / ) 1000 0,005584 1000 ( ) 0,1000 ( ) 55,84 T Fe С н K C r M F r O K O e C Уравнения реакций: K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 4K2SO4 +3I2 + Cr2(SO4)3+ 7H2O
- Сколько мг иода содержится в анализируемом растворе, если на титрование его пошло 20,00 мл 0,1040 н раствора тиосульфата натрия
- Какая масса хлорида бария содержится в 250,00 мл раствора, если после прибавления к 25,00 мл его 40,00 мл 0,1020 М раствора нитрата серебра на обратное титрование избытка AgNO3 израсходовано 15,00 мл 0,09800 М раствора роданида аммония
- Из 6,227 г буры приготовлено 250,00 мл раствора. 25,00 мл этого раствора реагируют с 24,17 мл раствора соляной кислоты. Рассчитать нормальность растворов буры и соляной кислоты
- Рассчитать pH 5%-ного раствора серной кислоты (р=1,05 г/см3 )
- Йодида меди (I) в 0,1 М иодиде калия
- Вычислить растворимость (моль/л): 19. Сульфата кальция ортофосфата бария
- При некоторой температуре растворимость CaSO4 равна 8*10-3 моль/л. Определите: а) произведение растворимости CaSO4 б) растворимость CaSO4 в 0,01 М растворе Na2SO4; в) растворимость CaSO4 в 0,01 М растворе
- Рассчитать pH раствора в точке эквивалентности и скачок титрования 0,1000 М хлорида аммония 0,1000 М раствором гидроксида натрия (рК NH4OH=4,76)
- В состоянии химического равновесия в системе: A + 3B ⇄ 2C концентрации веществ составили: [A] = 0,1 моль/л; [B]
- Вычислить энергию активации реакции гидролиза этилацетата в интервале от 30 до 50°С, если γ = 1,8
- Вычислить стандартную энтальпию и энергию Гиббса реакции: СН4(газ) + СО2(газ) = 2СО(газ) + 2Н2 газ по следующим данным
- Вычислить стандартную энтальпию реакции: 4L-аланин(рр) + 15О2газ = 12СО2газ + 14Н2О(Ж) + 2N2газ используя значения стандартных энтальпий образования веществ: Экзо- или эндотермической является эта реакция
- Какую массу нитрата кобальта (Co(NO3)2*6H2O), содержащего около 7% индифферентных примесей. Следует взять для анализа, чтобы на ее титрование потребовалось около 10,00 мл 0,1000 М раствора ЭДТА
- После растворения навески оксида железа массой 0,10 г и восстановления железа до Fe2+ на титрование израсходовано 12,61 мл 0,09931 н раствора KMnO4. Определить, какую формулу имел анализируемый оксид