Ирина Эланс
Вычислить стандартную энтальпию и энергию Гиббса реакции: СН4(газ) + СО2(газ) = 2СО(газ) + 2Н2 газ по следующим данным (Решение → 43189)
Заказ №63136
Вычислить стандартную энтальпию и энергию Гиббса реакции: СН4(газ) + СО2(газ) = 2СО(газ) + 2Н2 газ по следующим данным:
Решение:
Энтальпия реакции: 0 х.р.= (сгор 0 СН4 + сгор 0 СО2) – (2сгор 0 СО + 2сгор 0 H2)
- Вычислить стандартную энтальпию реакции: 4L-аланин(рр) + 15О2газ = 12СО2газ + 14Н2О(Ж) + 2N2газ используя значения стандартных энтальпий образования веществ: Экзо- или эндотермической является эта реакция
- Какую массу нитрата кобальта (Co(NO3)2*6H2O), содержащего около 7% индифферентных примесей. Следует взять для анализа, чтобы на ее титрование потребовалось около 10,00 мл 0,1000 М раствора ЭДТА
- После растворения навески оксида железа массой 0,10 г и восстановления железа до Fe2+ на титрование израсходовано 12,61 мл 0,09931 н раствора KMnO4. Определить, какую формулу имел анализируемый оксид
- Вычислить концентрацию раствора тиосульфата натрия (моль/л), если 20,00 мл раствора дихромата калия с титром по Fe2+ 0,005584 г/мл после добавления иодида калия выделяют такое количество молекулярного йода, которое
- Сколько мг иода содержится в анализируемом растворе, если на титрование его пошло 20,00 мл 0,1040 н раствора тиосульфата натрия
- Какая масса хлорида бария содержится в 250,00 мл раствора, если после прибавления к 25,00 мл его 40,00 мл 0,1020 М раствора нитрата серебра на обратное титрование избытка AgNO3 израсходовано 15,00 мл 0,09800 М раствора роданида аммония
- Из 6,227 г буры приготовлено 250,00 мл раствора. 25,00 мл этого раствора реагируют с 24,17 мл раствора соляной кислоты. Рассчитать нормальность растворов буры и соляной кислоты
- К 25,00 мл раствора сульфида натрия прибавили 50,00 мл 0,01960 н раствора иода и избыток иода оттитровали 11,00 мл 0,02040 н тиосульфата натрия. Вычислить концентрацию сероводорода в растворе (г/л
- Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в точке эквивалентности и область скачка при титровании 0,0500 М азотистой кислоты 0,0200 М раствором бертолетовой соли
- После ряда операций из навески в 1,000 г стали содержащийся в ней марганец перевели в раствор в виде МnО4 - , на титрование которого израсходовали 12,00 мл 0,0300 н нитрита натрия. Найти процентное содержание марганца в стали
- Какую навеску вещества, содержащего 75% оксида марганца (IV), надо взять для анализа, чтобы после взаимодействия этой навески с 30,00 мл 0,1075 н раствора щавелевой кислоты избыток оксалат-иона мог быть оттитрован 7,00 мл
- Рассчитать pH раствора в точке эквивалентности и скачок титрования 0,1000 М хлорида аммония 0,1000 М раствором гидроксида натрия (рК NH4OH=4,76)
- В состоянии химического равновесия в системе: A + 3B ⇄ 2C концентрации веществ составили: [A] = 0,1 моль/л; [B]
- Вычислить энергию активации реакции гидролиза этилацетата в интервале от 30 до 50°С, если γ = 1,8