Ирина Эланс
К 25,00 мл раствора сульфида натрия прибавили 50,00 мл 0,01960 н раствора иода и избыток иода оттитровали 11,00 мл 0,02040 н тиосульфата натрия. Вычислить концентрацию сероводорода в растворе (г/л (Решение → 43179)
Заказ №63136
К 25,00 мл раствора сульфида натрия прибавили 50,00 мл 0,01960 н раствора иода и избыток иода оттитровали 11,00 мл 0,02040 н тиосульфата натрия. Вычислить концентрацию сероводорода в растворе (г/л).
Решение:
(в условии опечатка, титруется сульфид натрия, а определить надо сероводород, расчет по сероводороду) Запишем уравнения реакций: Na2S + I2 = S + 2NaI I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 Обратное титрование, закон эквивалентов: n( ½ Na2S) = n( ½ I2) – n(Na2S2O3)
- Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в точке эквивалентности и область скачка при титровании 0,0500 М азотистой кислоты 0,0200 М раствором бертолетовой соли
- После ряда операций из навески в 1,000 г стали содержащийся в ней марганец перевели в раствор в виде МnО4 - , на титрование которого израсходовали 12,00 мл 0,0300 н нитрита натрия. Найти процентное содержание марганца в стали
- Какую навеску вещества, содержащего 75% оксида марганца (IV), надо взять для анализа, чтобы после взаимодействия этой навески с 30,00 мл 0,1075 н раствора щавелевой кислоты избыток оксалат-иона мог быть оттитрован 7,00 мл
- Рассчитать pH раствора в точке эквивалентности и скачок титрования 0,1000 М хлорида аммония 0,1000 М раствором гидроксида натрия (рК NH4OH=4,76)
- В состоянии химического равновесия в системе: A + 3B ⇄ 2C концентрации веществ составили: [A] = 0,1 моль/л; [B]
- Вычислить энергию активации реакции гидролиза этилацетата в интервале от 30 до 50°С, если γ = 1,8
- Вычислить стандартную энтальпию и энергию Гиббса реакции: СН4(газ) + СО2(газ) = 2СО(газ) + 2Н2 газ по следующим данным
- Стандартная энергия Гиббса (ΔG0 ) для процесса изомеризации: дигидроксиацетонфосфат ⇄ глицеральдегид-3-фосфат составляет 7,5 кДж/моль. Рассчитать константу равновесия этой реакции и сделать вывод о практической обратимости
- В состоянии химического равновесия в системе: A + 3B ⇄ 2C концентрации веществ составили: [A] = 0,1 моль/л; [B] = 0,4 моль/л; [С] = 1,6 моль/л. Определить: 1) величину константы равновесия; 2) является ли при данных условиях
- Вычислить стандартную энергию Гиббса реакции тепловой денатурации химотрипсиногена при 500С, для которой ΔH0 = 417 кДж, ΔS0 = 1,32 кДж/K. Оценить вклад энтальпийного и энтропийного фактора. Определить температуру, при которой возможен данный процесс
- Вычислить стандартную энтальпию и энергию Гиббса реакции: С2H2(газ) + 2H2(газ) = C2H6(газ), используя следующие значения
- Вычислить стандартную энтальпию реакции окисления твёрдого глицина: NH2CH2COOH(тв) + 1,5O2(газ) = 2СO2(газ) + H2O(жидк.) + NH3(газ), используя значения стандартных энтальпий образования веществ: Экзо- или
- 0,01 Н раствора нитрата хрома(III)
- Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и pH среды: 19. 0,01 Н раствора ацетата натрия