Ирина Эланс
0,01 Н раствора нитрата хрома(III) (Решение → 43185)
Заказ №63136
0,01 Н раствора нитрата хрома(III)
Решение:
Нитрат хрома, соль сильной кислоты и слабого основания, в водном растворе частично гидролизуется по катиону Cr(NO3)3 + H2O ↔ CrOH(NO3)2 + HNO3 Cr3+ + 3NO3 - + H2O ↔ CrOH2+ + 2NO3 - + H+ + NO3 -
- Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и pH среды: 19. 0,01 Н раствора ацетата натрия
- К 25,00 мл раствора сульфида натрия прибавили 50,00 мл 0,01960 н раствора иода и избыток иода оттитровали 11,00 мл 0,02040 н тиосульфата натрия. Вычислить концентрацию сероводорода в растворе (г/л
- Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в точке эквивалентности и область скачка при титровании 0,0500 М азотистой кислоты 0,0200 М раствором бертолетовой соли
- После ряда операций из навески в 1,000 г стали содержащийся в ней марганец перевели в раствор в виде МnО4 - , на титрование которого израсходовали 12,00 мл 0,0300 н нитрита натрия. Найти процентное содержание марганца в стали
- Какую навеску вещества, содержащего 75% оксида марганца (IV), надо взять для анализа, чтобы после взаимодействия этой навески с 30,00 мл 0,1075 н раствора щавелевой кислоты избыток оксалат-иона мог быть оттитрован 7,00 мл
- Рассчитать pH раствора в точке эквивалентности и скачок титрования 0,1000 М хлорида аммония 0,1000 М раствором гидроксида натрия (рК NH4OH=4,76)
- В состоянии химического равновесия в системе: A + 3B ⇄ 2C концентрации веществ составили: [A] = 0,1 моль/л; [B]
- Молочная кислота диссоциирует в растворе по уравнению: CH3CH(OH)COOH ⇄ CH3CH(OH)COO- + H+ . Рассчитать константу равновесия, если начальная концентрация кислоты равна 0,05 моль/л, а концентрация лактат-ионов в
- В состоянии химического равновесия в системе: A + B ⇄ 2C концентрации веществ составили: [A] = 2 моль/л; [B] = 4 моль/л; [С] = 8 моль/л. Определить: 1) величину константы равновесия; 2) является ли при данных условиях реакция
- Стандартная энергия Гиббса (ΔG0 ) для процесса изомеризации: дигидроксиацетонфосфат ⇄ глицеральдегид-3-фосфат составляет 7,5 кДж/моль. Рассчитать константу равновесия этой реакции и сделать вывод о практической обратимости
- В состоянии химического равновесия в системе: A + 3B ⇄ 2C концентрации веществ составили: [A] = 0,1 моль/л; [B] = 0,4 моль/л; [С] = 1,6 моль/л. Определить: 1) величину константы равновесия; 2) является ли при данных условиях
- Вычислить стандартную энергию Гиббса реакции тепловой денатурации химотрипсиногена при 500С, для которой ΔH0 = 417 кДж, ΔS0 = 1,32 кДж/K. Оценить вклад энтальпийного и энтропийного фактора. Определить температуру, при которой возможен данный процесс
- Вычислить стандартную энтальпию и энергию Гиббса реакции: С2H2(газ) + 2H2(газ) = C2H6(газ), используя следующие значения
- Вычислить стандартную энтальпию реакции окисления твёрдого глицина: NH2CH2COOH(тв) + 1,5O2(газ) = 2СO2(газ) + H2O(жидк.) + NH3(газ), используя значения стандартных энтальпий образования веществ: Экзо- или