Ирина Эланс
Рассчитать pH раствора в точке эквивалентности и скачок титрования 0,1000 М хлорида аммония 0,1000 М раствором гидроксида натрия (рК NH4OH=4,76) (Решение → 43178)
Заказ №63136
Рассчитать pH раствора в точке эквивалентности и скачок титрования 0,1000 М хлорида аммония 0,1000 М раствором гидроксида натрия (рК NH4OH=4,76).
Решение:
Реакция титрования: HCl + NH4OH = NH4Cl + H2O В точке эквивалентности находится соль сильной кислоты и слабого основания, рН в точке эквивалентности можно рассчитать по формуле:
- В состоянии химического равновесия в системе: A + 3B ⇄ 2C концентрации веществ составили: [A] = 0,1 моль/л; [B]
- Вычислить энергию активации реакции гидролиза этилацетата в интервале от 30 до 50°С, если γ = 1,8
- Вычислить стандартную энтальпию и энергию Гиббса реакции: СН4(газ) + СО2(газ) = 2СО(газ) + 2Н2 газ по следующим данным
- Вычислить стандартную энтальпию реакции: 4L-аланин(рр) + 15О2газ = 12СО2газ + 14Н2О(Ж) + 2N2газ используя значения стандартных энтальпий образования веществ: Экзо- или эндотермической является эта реакция
- Какую массу нитрата кобальта (Co(NO3)2*6H2O), содержащего около 7% индифферентных примесей. Следует взять для анализа, чтобы на ее титрование потребовалось около 10,00 мл 0,1000 М раствора ЭДТА
- После растворения навески оксида железа массой 0,10 г и восстановления железа до Fe2+ на титрование израсходовано 12,61 мл 0,09931 н раствора KMnO4. Определить, какую формулу имел анализируемый оксид
- Вычислить концентрацию раствора тиосульфата натрия (моль/л), если 20,00 мл раствора дихромата калия с титром по Fe2+ 0,005584 г/мл после добавления иодида калия выделяют такое количество молекулярного йода, которое
- Вычислить стандартную энтальпию реакции окисления твёрдого глицина: NH2CH2COOH(тв) + 1,5O2(газ) = 2СO2(газ) + H2O(жидк.) + NH3(газ), используя значения стандартных энтальпий образования веществ: Экзо- или
- 0,01 Н раствора нитрата хрома(III)
- Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и pH среды: 19. 0,01 Н раствора ацетата натрия
- К 25,00 мл раствора сульфида натрия прибавили 50,00 мл 0,01960 н раствора иода и избыток иода оттитровали 11,00 мл 0,02040 н тиосульфата натрия. Вычислить концентрацию сероводорода в растворе (г/л
- Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в точке эквивалентности и область скачка при титровании 0,0500 М азотистой кислоты 0,0200 М раствором бертолетовой соли
- После ряда операций из навески в 1,000 г стали содержащийся в ней марганец перевели в раствор в виде МnО4 - , на титрование которого израсходовали 12,00 мл 0,0300 н нитрита натрия. Найти процентное содержание марганца в стали
- Какую навеску вещества, содержащего 75% оксида марганца (IV), надо взять для анализа, чтобы после взаимодействия этой навески с 30,00 мл 0,1075 н раствора щавелевой кислоты избыток оксалат-иона мог быть оттитрован 7,00 мл