При получении свинца обжигу подвергли 80 кг PbS . Продукт обжига восстановили углем, содержащим 83% углерода. Сколько топлива потребовалось и сколько свинца получено, если выход составил 82% от теоретического. Напишите уравнение реакции. (Решение → 32081)
Заказ №38836
При получении свинца обжигу подвергли 80 кг PbS . Продукт обжига восстановили углем, содержащим 83% углерода. Сколько топлива потребовалось и сколько свинца получено, если выход составил 82% от теоретического. Напишите уравнение реакции.
Решение:
1. Запишем уравнение реакции обжига сульфида свинца PbS+2O2PbSO4 а) Вычислим количество сульфида свинца, подвергшееся обжигу 1 моль PbS ---------- 239 кг/кмоль х моль PbS -----------80 кг/кмоль х=80/239=0,335 кмоль б) Поскольку вещества участвуют в реакции в эквивалентных количествах, то n(1/2PbS)=n(O2)=0,167 кмоль в) Согласно закону эквивалентов n(1/2PbSO4)= n(1/2PbS)+n(O2)=0,335+0,167=0,5 кмоль n(PbSO4)=1 кмоль 1 кмоль PbSO4 -----------303 кг 2. Запишем реакцию восстановления свинца углеродом из сульфата свинца. PbSO4+CPb+CO2+SO2
- Чему равна ковалентность углерода в молекуле СО?
- При восстановлении Fe3O4 водородом получено 10 г металла. Сколько водорода (л,н.у.) потребовалось и сколько магнетита было восстановлено? Напишите уравнение реакции.
- Два энергетических состояния электрона атома водорода N1=2, N2=3. Какой должна быть длина волны поглощаемого света при переходах? Чему равны боровские радиусы этих состояний?
- Найти полные эквиваленты соединений, написав их структурные формулы: ортоарсенат бария; гидроксид германия, нитрид железа (2), сульфат циркония (4).
- Определите температуру взрыва 28 г аммиачной селитры, если развиваемое давление составит 5,5 атм. в сосуде объемом 9,25 л, а сам процесс идет по реакции 2NH4NO3N2+2NO+4H2O(г)
- Составьте электронные формулы элементов с порядковыми номерами 96 и 72. Назовите их полные электронные аналоги.
- Решите задачу. Определите массу раствора нитрата алюминия с массовой долей растворенного вещества 35%, необходимого для получения гидроксида алюминия массой 5,2 г.
- К 500мл 32% (по массе) H2SO4 (ρ = 1,395 г/мл) прибавили 1л воды. Чему равна массовая доля H2SO4 в полученном растворе?
- Скорость реакции SO 2 + 2H 2 = S(тв.) + 2H2 O(ж) зависит от давления SO2 и H 2 следующим образом: P (SO2 ), Па 200 50 200 100 200 P (H2 ), Па 50 200 100 200 200 V . 10 3 , Па ⋅c - 1 35 35 70 70 140 Может ли быть эта реакция простой (элементарной)?
- В гомогенной газовой системе А+В=С+Д; ΔН 0 <0 равновесие установилось при следующих концентрациях (в моль/л): [B] = 0,05; [C] = 0,02. Константа равновесия системы равна 0,4. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.
- Восстановление Fe 3 O 4 оксидом углерода идет по уравнению: Fe 3 O 4 (кр) + CO F 3FeO(кр) + CO 2 . Запишите закон действия масс, вычислите Кр, ΔG 0 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях.
- Определить стандартную энтальпию образования PH 3 , исходя из уравнения: 2РН 3 +4О 2 =Р 2 О 5(кр) +3Н 2 О (ж) ; ΔН 0 = -2360 кДж.
- Имеются ли ошибки в записях электронных конфигураций атомов: а) 1s 2 2s 2 2p 4 3s 1 ; б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 3 ; в) 1s 2 2s 2 2p 3 . Ответ обосновать.
- Определить плотность по воздуху и массу 1л (н.у.) а) азота, б) оксида серы (+4).