При полярографировании 8 мл насыщенного раствора сульфата бария в соответствующем фоновом электролите высота волны бария составила 18 мм. Высота волны, полученная при полярографировании 0,005 мл стандартного раствора бария в аналогичных условиях, составила 13 мм. Определить произведение растворимости сульфата бария. (Решение → 33034)

Заказ №38834

При полярографировании 8 мл насыщенного раствора сульфата бария в соответствующем фоновом электролите высота волны бария составила 18 мм. Высота волны, полученная при полярографировании 0,005 мл стандартного раствора бария в аналогичных условиях, составила 13 мм. Определить произведение растворимости сульфата бария. Дано: hх=18 мм hст=13 мм Vнас. p-pa (BaSO4)=8 мл V ст. р-ра ((BaSO4)=0,005 мл Найти: ПР (BaSO4) - ?

Решение:

Определение растворимости (РЭ) малорастворимых солей основано на том, что насыщенные растворы их можно рассматривать как бесконечно разбавленные растворы сильных электролитов. При осаждении или растворении веществ образуется гетерогенная система, состоящая из двух фаз – насыщенного раствора малорастворимого вещества и его осадка. Между раствором и осадком устанавливается динамическое равновесие, которое определяется двумя процессами – осаждением и растворением. Состояние равновесия системы – раствор – осадок описывают правилом произведения растворимости, которое применимо только к насыщенным растворам малорастворимых веществ. Согласно закону действия масс, при установившемся равновесии в насыщенном водном растворе при данной температуре и давлении, произведение концентраций ионов, составляющих осадок, остается постоянным и называется произведением растворимости. В общем случае для малорастворимого электролита характерен следующий обратимый процесс: 𝐾𝑡𝑥𝐴𝑛𝑦 ⇄ 𝑥𝐾𝑡𝑚+ + 𝑦𝐴𝑛𝑛− (3.1) где Kt - катион; An - анион; m+ и n- - степень окисления элементов; х,у - стехиометрические коэффициенты реакции Для заданной системы раствора сульфата бария 𝐵𝑎𝑆𝑂4 ⇄ 𝐵𝑎2+ + 𝑆𝑂4 2−