При постоянном токе 0,19 А для выделения меди на катоде и свинца в виде PbO2 на аноде из навески сплава 1,875 г потребовалось 50 минут. (Решение → 25838)

Заказ №39035

При постоянном токе 0,19 А для выделения меди на катоде и свинца в виде PbO2 на аноде из навески сплава 1,875 г потребовалось 50 минут. Определить привес анода и катода и массовую долю свинца и меди в сплаве.

Решение: 1. В процессе растворения сплава образуется раствор, содержащий ионы Cu2+ , который затем, при выполнении анализа, подвергается электролизу. В электрохимической ячейке ионы Cu2+ восстанавливаются на катоде: Сu 2+ + 2 е = Сu 0 . Рассчитаем массу меди, выделившейся на катоде: m(Cu) = I M Cu ( ) F n     , где m(Cu) – масса выделенного металла, г; I - сила тока, А;  - время электролиза, с; М(Cu) – молярная масса атома металла, г/моль; М(Cu) = 63,55 г/моль; F – постоянная Фарадея, n – число