При разложении 0,7 г оксида металла выделилось 36,2 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Найдите эквивалентные массы оксида и металла. (Решение → 29311)

заказ №38755

Задача № 14

При разложении 0,7 г оксида металла выделилось 36,2 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Найдите эквивалентные массы оксида и металла.

 Дано: m(MexOy) = 0.7 г V(O2) = 36.2 мл = 0.0362 л

Найти: Мэ(МехОу) = ? Мэ(Ме) = ? Ответ: Мэ(МехОу) = 433 г/моль; Мэ(Ме) = 99.7 г/моль.

Решение:

Запишем в общем виде уравнение химической реакции разложения оксида металла: МехОу → хМе + уО2 Согласно закону эквивалентов: массы (объемы)реагирующих веществ пропорциональны молярным массам (объемам) эквивалента этих веществ. Учитывая, что эквивалентный объем кислорода (О2) равен 0.0362 л, определим эквивалентную массу оксида металла по закону эквивалентов: 𝑚(𝑀𝑒𝑥𝑂𝑦) 𝑀э(МехОу) = 𝑉(𝑂2) 𝑉𝑚 , где Vm – молярный объём, который равен 22.4 л/моль. Откуда выразим эквивалентную массу оксида металла: Мэ(МехОу) = 𝑚(𝑀𝑒𝑥𝑂𝑦)∙𝑉𝑚 𝑉(𝑂2) Получаем: Мэ(МехОу) = 0.7∙22.4 0.0362 = 433 (г/моль). Рассчитаем массу кислорода, который выделился, по формуле: 𝑚(𝑂2) 𝑀(𝑂2) = 𝑉(𝑂2) 𝑉𝑚 m(O2) = 𝑉(𝑂2)∙𝑀(𝑂2) 𝑉𝑚 = 0.0362∙32 22.4 = 0.052 (г) Масса металла равна разности: m (Me) = m(MexOy) – m(O2) = 0.7 – 0.052 = 0.648 (г). Согласно закону эквивалентов: 𝑚(Ме) 𝑀э(Ме) = 𝑚(𝑂) 𝑀э(О) Тогда эквивалентная масса металла равна из соотлношения: Мэ(Ме) = Мэ(О)∙𝑚(𝑀𝑒) 𝑚(𝑂) = 8∙0.648 0.052 = 99.7 (г/моль).

При разложении 0,7 г оксида металла выделилось 36,2 мл кислорода,  измеренного при нормальных условиях. Найдите эквивалентные массы оксида  и металла.

При разложении 0,7 г оксида металла выделилось 36,2 мл кислорода,  измеренного при нормальных условиях. Найдите эквивалентные массы оксида  и металла.