Ирина Эланс
При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS. (Решение → 19239)
Заказ №38777
Задание 27 При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS.
Решение:
Fe(к) + S(к) = FeS(к)
n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=6,3/56=0,1125 моль
Qх.р.= [Q⋅nх.р.(Fe)/n(Fe)=(11,31⋅1)/0,1125=100,53 кДж
- К батарее, ЭДС которой E=2 В и внутреннее сопротивление r=0,5 Ом, присоединен проводник. Определить при каком сопротивлении проводника мощность, выделяемая в нем, максимальна?
- Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения?
- Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, ml и ms, характеризующие состояние электронов в атоме? Какие значения они принимают для внешних электронов атома магния?
- Выпадет ли осадок CrPO4, если к 100 мл раствора CrCl3 с концентрацией 10-10 моль\л добавить 10 мл раствора Na3PO4 содержащего 10-10 молей ионов PO43-?
- Два элемента с одинаковыми ЭДС 1=1,6В и внутренними сопротивлениями r1=0,2 Ом и r2=0,8 Ом соединены параллельно и включены во внешнюю цепь сопротивлением R=0,64 Ом. Найти силу тока в цепи.
- Плотность тока в никелиновом проводнике длиной 25м равна 1 мА/м2 . Определить разность потенциалов на концах проводника
- Площадь пластин плоского конденсатора 1,1 см2 , зазор между ними 3 мм. При разрядке конденсатора выделилась энергия 1 мкДж.
- Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaCl. Чему равна массовая доля полученного раствора?
- Какие из солей RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2, Na2SO3 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение Какое значение pH (7 меньше pH меньше 7 меньше) имеют растворы этих солей ?
- Электрон, находящийся на n-ой орбите атома водорода, поглощает фотон и переходит на орбиту номером m. Определить: 1) массу поглощенного фотона
- Реакции выражаются схемами: P + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
- На поверхность металла падает монохроматическое излучение с длиной волны 1 (значение работы выхода приведено в таблице 1). Найти максимальную скорость vmax фотоэлектронов и задерживающую разность потенциалов U3.
- На дифракционную решетку длиной l и периодом d падает нормально два монохроматических излучения с длинами волн λ1 и λ2. Дифракционная картина наблюдается на экране расположенном в фокальной плоскости собирающей линзы, находящейся за решеткой, расстояние между экраном и линзой равно L.
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Zn2+ + Н2S = ZnS + 2H+