Ирина Эланс
Приведите уравнения реакций количественного определения натрия нитрита (М=69,0 г/моль) в лекарственном препарате методом перманганатометрии. Навеску натрия нитрита массой 1,0213 г растворили в мерной колбе (Решение → 44144)
Заказ №65773
Приведите уравнения реакций количественного определения натрия нитрита (М=69,0 г/моль) в лекарственном препарате методом перманганатометрии. Навеску натрия нитрита массой 1,0213 г растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл, разбавили дистиллированной водой до метки и перемешали. К аликвотной части при готовленного раствора 10,0 мл добавили 50,0 мл 0,1 моль/л (f=l/5 КМnО4) раствора калия перманганата (К= 1,0200). Рассчитайте объём 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата (К=0,9900), который пойдет на титрование избытка раствора калия перманганата.
Решение:
Уравнения реакций: 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O
- Рассчитайте интервал объемов 0,05 моль/л раствора Трилона Б с К=0,9965, который будет обеспечивать качество кальция глюконата (молярная масса 1-водного кальция глюконата 448,40 г/моль) по количественному определению
- Сделайте заключение о качестве лекарственной формы состава: Кофеина-натрия бензоата 0.5 г Раствора натрия бромида 2% - 200.0мл по содержанию в ней натрия бромида, если при анализе 2,00 мл лекарственной формы
- Используя ионно-электронные полуреакции, составьте уравнения в молекулярной форме. Выпишите из справочных таблиц (см. приложение 3) значения стандартных потенциалов редокс-пар (Е0 ) и установите окислитель и
- NaBiO3 + H2SO4 + MnSO4 → HMnO4
- Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух металлических пластин, опущенных в растворы их солей. Напишите уравнения электродных процессов. Вычислите ЭДС гальванического элемента.Sn
- Иодид серебра растворяется в KCN и не растворяется в аммиаке. Напишите молекулярное и ионное уравнения этой реакции. Исходя из этого решите, какой комплексный ион: [Ag(NH3)2] + или [Ag(CN)2] − имеет меньшее значение
- Чему равен pH раствора, в 10 л которого содержится 0,01065 г хлористого водорода
- Для явной коагуляции 50 мл золя AI(OH)3 потребовалось 5,3 мл 1н. KCI, 31,5 мл 0,01н. Na2S04 или 18,7 мл 0,001н. Na3PO4. Вычислить пороги коагуляции электролитов. Проверить справедливость правила Шульце-ГардиДля явной коагуляции 50 мл золя AI(OH)3 потребовалось 5,3 мл 1н. KCI, 31,5 мл 0,01н. Na2S04 или 18,7 мл 0,001н. Na3PO4. Вычислить пороги коагуляции электролитов. Проверить справедливость правила Шульце-Гарди
- Напишите формулу мицеллы золя, полученного при постепенном приливании к водному раствору первой соли, взятой в избытке, разбавленного раствора второй соли. Укажите знак заряда коллоидной частицы. Какой из электролитов
- Золь получен путем смешивания раствора А и раствора В. Определите заряд частиц полученного золя и напишите формулу его мицеллы. Вар . Золь Раствор А VА, мл C, моль/л Раствор В VВ, мл C, моль/л 19 Hg2SO4 Hg2(NO3)
- Рассчитать ионный состав раствора комплексной соли, если известна молярная концентрация раствора и константа нестойкости (Кн) комплексного иона. Таблица Данные к задаче 3 Вариант Молярная концентрация соли, моль/л
- Составить молекулярное и сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции образования комплексного соединения, если в качестве исходных взяты растворы веществ А и В, а также задано координационное число
- Определить заряд комплексного иона в соединении, указать координационное число и величину заряда комплексообразователя. Написать уравнения диссоциации комплексного соединения, выражение константы
- Рассчитайте содержание кислоты салициловой (М=138,12 г/моль) в фармацевтической субстанции, если на титрование навески фармацевтической субстанции массой 0,2518 г израсходовано 18,25 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида