Ирина Эланс
Рассчитать ионный состав раствора комплексной соли, если известна молярная концентрация раствора и константа нестойкости (Кн) комплексного иона. Таблица Данные к задаче 3 Вариант Молярная концентрация соли, моль/л (Решение → 44159)
Заказ №65773
Рассчитать ионный состав раствора комплексной соли, если известна молярная концентрация раствора и константа нестойкости (Кн) комплексного иона. Таблица Данные к задаче 3 Вариант Молярная концентрация соли, моль/л Комплексная соль Константа нестойкости 19 0,2 K3[Fe(CN)6] 1.0 ·10 -44
Решение:
K3[Fe(CN)6] = 3K+ + [Fe(CN)6] 3- [Fe(CN)6] 3-↔ Fe3+ + 6CNВыражение константы нестойкости: 44 3 6 3 6 1 [ ][ ] ,0 10 Fe CN Fe CN Кн
- Составить молекулярное и сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции образования комплексного соединения, если в качестве исходных взяты растворы веществ А и В, а также задано координационное число
- Определить заряд комплексного иона в соединении, указать координационное число и величину заряда комплексообразователя. Написать уравнения диссоциации комплексного соединения, выражение константы
- Рассчитайте содержание кислоты салициловой (М=138,12 г/моль) в фармацевтической субстанции, если на титрование навески фармацевтической субстанции массой 0,2518 г израсходовано 18,25 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида
- Приведите уравнения реакций количественного определения натрия нитрита (М=69,0 г/моль) в лекарственном препарате методом перманганатометрии. Навеску натрия нитрита массой 1,0213 г растворили в мерной колбе
- Рассчитайте интервал объемов 0,05 моль/л раствора Трилона Б с К=0,9965, который будет обеспечивать качество кальция глюконата (молярная масса 1-водного кальция глюконата 448,40 г/моль) по количественному определению
- Сделайте заключение о качестве лекарственной формы состава: Кофеина-натрия бензоата 0.5 г Раствора натрия бромида 2% - 200.0мл по содержанию в ней натрия бромида, если при анализе 2,00 мл лекарственной формы
- Используя ионно-электронные полуреакции, составьте уравнения в молекулярной форме. Выпишите из справочных таблиц (см. приложение 3) значения стандартных потенциалов редокс-пар (Е0 ) и установите окислитель и
- Какой объем раствора натрия тиосульфата (0.1 моль/л) с К 1.0000. израсходуется при количественном определении лекарственной формы Раствор формальдегида, если в реакцию взяли 2.0 мл 1% раствора препарата и 20,0 мл раствора
- Дайте заключение о качестве лекарственного средства Калия ацетат (молярная масса 98,15 г/моль) по количественному определению с учетом требований ГФ, если на навеску 0.0824 г предварительно высушенного лекарственного средства
- Для больного был приготовлен по прописи порошок состава: Кислоты аскорбиновой 0,1 г Кальция глюконата 0,25 г При количественном определении кальция глюконата в лекарственной форме на 0.05 г порошка израсходовалось
- Какой объем 0,1 моль/л раствора серебра нитрата израсходуется на титрование лекарственного средства состава: Натрия тиосульфата 0,1 г Кальция хлорида 0,3 г Натрия хлорида 5 г Воды для инъекций до 100 мл
- Для явной коагуляции 50 мл золя AI(OH)3 потребовалось 5,3 мл 1н. KCI, 31,5 мл 0,01н. Na2S04 или 18,7 мл 0,001н. Na3PO4. Вычислить пороги коагуляции электролитов. Проверить справедливость правила Шульце-ГардиДля явной коагуляции 50 мл золя AI(OH)3 потребовалось 5,3 мл 1н. KCI, 31,5 мл 0,01н. Na2S04 или 18,7 мл 0,001н. Na3PO4. Вычислить пороги коагуляции электролитов. Проверить справедливость правила Шульце-Гарди
- Напишите формулу мицеллы золя, полученного при постепенном приливании к водному раствору первой соли, взятой в избытке, разбавленного раствора второй соли. Укажите знак заряда коллоидной частицы. Какой из электролитов
- Золь получен путем смешивания раствора А и раствора В. Определите заряд частиц полученного золя и напишите формулу его мицеллы. Вар . Золь Раствор А VА, мл C, моль/л Раствор В VВ, мл C, моль/л 19 Hg2SO4 Hg2(NO3)