Ирина Эланс
Произведение растворимости сульфида магния равно 2·10-15 . Выпадет ли осадок сульфида магния, если смешать равные объемы 0,004 н раствора нитрата магния и 0,0006 н раствора сульфида натрия? (Решение → 39947)
Заказ №44281
Произведение растворимости сульфида магния равно 2·10-15 . Выпадет ли осадок сульфида магния, если смешать равные объемы 0,004 н раствора нитрата магния и 0,0006 н раствора сульфида натрия?
Решение:
Ураанение реакции: Mg(NO3)2 + Na2S = MgS↓ + 2NaNO3 При сливании растворов с равными объемами концентрации ионов за счет взаимного разбавления уменьшаются в 2 раза, тогда молярные концентрации ионов магния и сульфид-ионов соответственно равны: C( ½ Mg(NO3)2) = 0,004/2 = 0,002 н
- Вычислите, каким объемом воды следует разбавить 1 л раствора уксусной кислоты с массовой долей 0,6 % (ρ = 1 г/см3 ) для получения раствора с рН = 3.
- Вычислите константу диссоциации СН3СООН, если степень ее диссоциации в 13 %-м растворе равна 1,9 %. Плотность раствора принять равной 1,012 г/см3 .
- Определите величину изотонического коэффициента для 0,15 М раствора электролита, зная, что 1 л этого раствора содержит 2,21⋅1023 частиц (молекул и ионов) растворенного вещества. Чему равно осмотическое давление раствора при 30 °С?
- Раствор, состоящий из 9,2 г глицерина (С3Н8О3) и 400 г ацетона, кипит при температуре 56,38 °C. Чистый ацетон кипит при температуре 56 °C. Вычислите эбуллиоскопическую константу ацетона.
- Чему равен титр и молярная эквивалентная концентрация раствора сульфата меди, который был приготовлен путем растворения 0,25 моль медного купороса в колбе объемом 2 л ?
- Вычислить объем одного моля эквивалентов СО2 в реакции С + О2 = СО2 при нормальных условиях.
- Привести примеры характерных для аммиака реакций присоединения и окисления без катализатора и в присутствии катализатора.
- При коррозии бериллиевой пластины весом 350 г и поверхностью 165 мм, на воздухе прокорродировало 10 % от массы бериллия в течение трех суток. Вычислите объемный показатель коррозии, считая, что продуктом коррозии является оксид бериллия, а внешние условия нормальными.
- При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 30 мин. на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла.
- Вычислите ЭДС для концентрационных цепей. а) Ag | AgNO3 (0,1 н) || AgNO3 (0,01 н) | Ag; б) Zn| ZnSO4 (0,0001 г/л) || ZnSO4 (0,01 г/л)| Zn.
- Чему равна концентрация ионов Н+ в растворе, если окислительно-восстановительный потенциал системы Cr2O7 2- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O равен 1,6 В, а концентрации ионов Cr2O7 2- и Cr3+ равны, соответственно, 1 моль/л и 1⋅10-6 моль/л?
- Установите, какой ион является потенциалопределяющим для золя, образовавшегося при сливании 250 мл 0,002 М раствора хлорида хрома (III) и 300 мл 0,002 М раствора нитрата серебра.
- Объясните, почему при введении в раствор FeCl3 раствора соды в осадок выпадает не карбонат железа, а его гидроксид. Напишите уравнения процессов.
- Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из кратких ионных уравнений: а) Fe3+ + 3ОН- = Fe(ОН)3 ; б) СН3СОО- + Н+ = СН3СООН; в) NH4 + + ОН- = Н2О + NH3.