Ирина Эланс
Чему равен титр и молярная эквивалентная концентрация раствора сульфата меди, который был приготовлен путем растворения 0,25 моль медного купороса в колбе объемом 2 л ? (Решение → 39933)
Заказ №44281
Чему равен титр и молярная эквивалентная концентрация раствора сульфата меди, который был приготовлен путем растворения 0,25 моль медного купороса в колбе объемом 2 л ?
Решение:
Количество эквивалентов соли n(½CuSO4) = n(CuSO4)*2 = 0.25*2 = 0,5 моль молярная эквивалентная концентрация раствора
- Вычислить объем одного моля эквивалентов СО2 в реакции С + О2 = СО2 при нормальных условиях.
- Привести примеры характерных для аммиака реакций присоединения и окисления без катализатора и в присутствии катализатора.
- Какой объем кислорода (н.у.) можно получить при разложении 200 мл 15,5 %-ного раствора пероксида водорода Н2О2, плотность раствора 1,1 г/мл?
- Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций взаимодействия гидроксидов железа (II), кобальта (II) и никеля (III) с соляной кислотой.
- Вычислить тепловой эффект реакции получения хрома по стандартным энтальпиям образования: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr ( 0 f Gr2O3 Δ H -1440,6 кДж/моль; 0 f Al2O3 Δ H -1676 кДж/моль).
- Закончить и уравнять реакции: а) Cd + H2SO4 (разб.)=; б) Be + NaOH + H2O =; в) Bi + HNO3 (конц.) г) Li + H2O =
- При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только металл: хлорид бария, хлорид меди (II), иодид калия, нитрат серебра, сульфид натрия? Привести соответствующие уравнения электродных процессов.
- Объясните, почему при введении в раствор FeCl3 раствора соды в осадок выпадает не карбонат железа, а его гидроксид. Напишите уравнения процессов.
- Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из кратких ионных уравнений: а) Fe3+ + 3ОН- = Fe(ОН)3 ; б) СН3СОО- + Н+ = СН3СООН; в) NH4 + + ОН- = Н2О + NH3.
- Произведение растворимости сульфида магния равно 2·10-15 . Выпадет ли осадок сульфида магния, если смешать равные объемы 0,004 н раствора нитрата магния и 0,0006 н раствора сульфида натрия?
- Вычислите, каким объемом воды следует разбавить 1 л раствора уксусной кислоты с массовой долей 0,6 % (ρ = 1 г/см3 ) для получения раствора с рН = 3.
- Вычислите константу диссоциации СН3СООН, если степень ее диссоциации в 13 %-м растворе равна 1,9 %. Плотность раствора принять равной 1,012 г/см3 .
- Определите величину изотонического коэффициента для 0,15 М раствора электролита, зная, что 1 л этого раствора содержит 2,21⋅1023 частиц (молекул и ионов) растворенного вещества. Чему равно осмотическое давление раствора при 30 °С?
- Раствор, состоящий из 9,2 г глицерина (С3Н8О3) и 400 г ацетона, кипит при температуре 56,38 °C. Чистый ацетон кипит при температуре 56 °C. Вычислите эбуллиоскопическую константу ацетона.